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Campus Ciudad de México División de Ingeniería y Arquitectura Departamento de Ciencias Básicas QUÍMICA Problemas del Curso de Química Profesor Juan Manuel Reyna González 2 PRIMER PARCIAL 1. Escribe la configuración electrónica y determina el valor de los cuatro números cuánticos de los elementos Níquel (Ni) y Zinc (Zn): 28 Ni ; 30 Zn 2. Completa la siguiente tabla. Config. Electrónica condensada Período Grupo Electrón valencia Paramag. o diamag. Símbolo de Lewis Metal, no metal o metaloide 13 Al 36 Kr 82 Pb 3. Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en pares que representarían propiedades químicas similares de sus átomos. a) 1s 2 , 2s 2 , 2p 1 b) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 c) 1s 2 , 2s 2 , 2p 5 d) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 1 e) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 f) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 5 4. Ordene cada serie de átomos en orden creciente del radio atómico: a) P (Fósforo), Mg (Magnesio), N (Nitrógeno) b) K + (Ion potasio), Rb (Rubidio), Rb + (Ion Rubidio) 5. Ordene los átomos en forma descendente en relación con la primera energía de ionización: He (Helio), K (Potasio), Si (Silicio), S (Azufre), Cl (Cloro) 6. Determine qué átomo tiene la segunda energía de ionización más grande: Li (Litio) o Be (Berilio) 7. Clasifique el enlace de los siguientes compuestos en iónico, metálico, covalente polar o no polar: a) H-Cl (Ácido clorhídrico) b) CaBr 2 (Bromuro de calcio) c) Li 2 S (Sulfuro de litio) d) :C ≡ O: (Monóxido de carbono). Gas inodoro e incoloro que causa la muerte en niveles elevados. e) MgSO 4 (Sulfato de magnesio) f) Pt (Platino) g) Cl-Cl (Cloro). Gas amarillo-verdoso venenoso que se empleó durante la Primera Guerra Mundial 3 8. Dibuje la estructura de Lewis de las siguientes moléculas: a) NF 3 (Trifluoruro de nitrógeno) b) SCN ─ (Ion tiocianato) c) COCl 2 (Fosgeno). Gas venenoso que se usó en la Primera Guerra Mundial como agente asfixiante d) NO 2 ─ (Ion nitrito) e) XeF 4 (Tetrafluoruro de xenón) f) PF 6 ─ (Ion hexafluoruro de fósforo) g) AlI 3 (Triyoduro de aluminio) 9. Prediga la geometría molecular de las siguientes moléculas: a) SCN ─ (Ion tiocianato) b) COCl 2 (Fosgeno) c) XeF 4 (Tetrafluoruro de xenón) d) CH 3 OH (Metanol). Líquido incoloro, inflamable y tóxico; se usa como anticongelante, disolvente y combustible. En dosis elevadas puede causar dolor de cabeza, mareo, vómito, ceguera y la muerte. 10. Identifica los tipos de fuerzas intermoleculares presentes en cada una de las siguientes sustancias y ordénalas en orden ascendente con respecto del punto de ebullición: BaCl 2 (Cloruro de bario), H 2 (Hidrógeno), CO (monóxido de carbono), HF (Ácido fluorhídrico), Ne (Neón) 11. Indica el tipo de interacciones intermoleculares que exhibe el amoníaco (NH 3 ) con el agua (H 2 O) y con el dietiléter (CH 3 OCH 3 ). ... View Full Document

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