109Reci2worked

109Reci2worked - Recitation Week 2 Atomic Mass elements are...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Recitation Week 2 Atomic Mass elements are determined by # of protons in nucleus # indicated by Z aka “atomic number” What are the following elements?   Number of protons is 6 carbon protons 24 chromium         Protons 48 cadmium protons 74 tungsten Add protons and neutrons in nucleus A neutral atom as the same number of protons and electrons A Z X Problem:   The position of an element in the periodic table is a function of its atomic composition.  Elements are arranged in order of increasing atomic number.  Determine which neutral atom contains 50  protons; which contains 17 electrons; which has an atomic number of 56. Answer:  50 protons = atomic number = Tin (Sn) 17 eletrons = 17 protons (neutral atom) = atomic number = chlorine (Cl) atomic number 56 = barium (Ba) Isotopes  p45 Elements can have varying number of neutrons, which alters mass. Problem:   Write the nuclear-isotope symbols for the four isotopes of sulfur with 16, 17, 18, and 20  neutrons, respectively. Answer:  the atomic number of sulfur is 16, and all of its isotopes have 16 protons. The  mass number of each isotope is the sum of its number of neutrons plus its number of protons 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 4

109Reci2worked - Recitation Week 2 Atomic Mass elements are...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online