quant_1 - Chem 109 Quantum Chemistry "I'm the man in...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Chem 109 Quantum Chemistry “I’m the man in the box” – Alice in Chains – Man in the Box Quantum numbers Think of the quantum numbers as exam seats for electrons  the principal quantum number, n  o determines the size of an orbital (bigger n = bigger orbitals)  o determines the energy of the orbital (bigger n = higher energy)  o can take on integer values n = 1, 2, 3, . ..,  o all electrons in an atom with the same value of n are said to belong to the  same  shell   the angular momentum quantum number,  o designates the overall  shape of the orbital  within a shell  o affects orbital energies  for multi-electron atoms  (bigger  = higher energy)  o all electrons in an atom  with the same value of  are said to belong to the  same  subshell   o only integer values  between 0 and n-1 are  allowed  o spectroscopists use the  following notation for  subshells  the magnetic quantum number, m   o determines the orientation of orbitals within a subshell  o does not affect orbital energy (except in magnetic fields!)  o only integer values between -  and +  are allowed  o the number of m  values within a subshell is the number of orbitals within  a subshell  The number of possible m  values determines the number of  orbitals  in a  subshell.  possible values of m number of orbitals in this subshell 0 0 1 1 -1, 0, +1 3 2 -2, -1, 0, +1, +2 5 3 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 7 the spin quantum number, m s   Spectroscopist's notation for  subshells subshell name 0 s 1 p 2 d 3 f
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Chem 109 Quantum Chemistry “I’m the man in the box” – Alice in Chains – Man in the Box o several experimental observations can be explained by treating the  electron as though it were spinning  o spin makes the electron behave like a tiny magnet  o spin can be clockwise or counterclockwise  o spin quantum number can have values of +1/2 or -1/2  Complete the following statements o When n = 2, the values of   can be _____ and _____ o When   = 1, the values of m  can be ____, ____ and _____, and the  subshell has the letter label _____. o
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 8

quant_1 - Chem 109 Quantum Chemistry "I'm the man in...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online