{[ promptMessage ]}

Bookmark it

{[ promptMessage ]}

gases - Chemistry 109 Gases Pressure and Dalton"That's...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Chemistry 109 Gases, Pressure, and Dalton? “That’s alright, Let’s give this another try”  – Breaking Benjamin –  So Cold Describing Pressure   ~ Gases exert a certain amount of force on the walls of the containers within which they  are held.  We call this  pressure .  Pressure is a measure of Force per Area (F/A).   The many units of Pressure… 1 atm = 760 mm Hg 1 atm = 760 torr 1 mm Hg = 1 torr 1 atm = 1.01325x10 5  Pa 1 atm = 1.01325 bar 1 bar = 770.07 torr 1 atm = 14.70 lb in -2 It is  very important  that you are comfortable converting from one unit to another for  pressure. Example:  1. What is the equivalent pressure of 735 mm Hg in each of the following units?   atm torr lb in -2 bar Conceptual Ideas about Pressure ~ How are the variables in Pressure related??     P   V     Boyle’s law  -- Pressure and Volume are  inversely  related -- as P increases, V  decreases        V   T    Charles’ law  -- Volume and Temperature are  directly  related – as V increases,  T increases     V   n     Avagadro’s law  -- Volume and moles are  directly  related – as V increases, n  increases     P   T    Pressure and Temperature are  directly  related – as P increases, T increases     P   n    Pressure and moles are  directly  related – as P increases, n  increases
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
Chemistry 109 Gases, Pressure, and Dalton? “That’s alright, Let’s give this another try”  – Breaking Benjamin –  So Cold The Ideal Gas Law PV=nRT Common Units  P=pressure= atm V=volume= L n=moles R= gas constant = 0.08206 L atm mol -1  K -1 T= Temperature = Kelvin!!! STP = Standard Temperature & Pressure =  0 ° C, 1atm Calculation Examples 1.  A 1.5 g sample of CO 2  gas has a volume of 3.0 L at 25 ° C. What pressure (in mm Hg)  does this gas exert? 2.  If a 20.0g of N 2  gas has a volume of 1.6 L and a pressure of 6.0 atm, what is its Kelvin  temperature? 3.   Humans consume glucose to produce energy.  The products of glucose consumption are CO and H 2 O: C 6 H 12 O 6   ( s )  + 6 O 2   ( g )    6 CO 2   ( g )  + 6 H 2 ( l )   What volume of CO 2  is produced under body conditions (37  ° C and 1 atm) during the  consumption of 4.65 g of glucose, assuming excess O 2 ?      (molar mass C 6 H 12 O 6  = 180.155 g/mol; molar  mass CO 2   = 44.009 g/mol) Variations in the Ideal Gas Law At constant n and constant T – the ideal gas law can be rewritten   P i V i =P f V f       Where P i V i  represent  initial  conditions and P f V f  represent  final  conditions At constant n -- the idea gas law can be rewritten                              P i V = P f V
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}