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Laboratorio5_kelinferrera_31421268.pdf - FÍSICA II Sección:...

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FÍSICA IISección: 108LABORATORIO 5:Equilibrio Térmico y Calor EspecificoDOCENTE:MANUEL ANTONIO SIERRAALUMNA:Kelin Raquel Ferrera/31421268Fecha: 21/03/2021El contenido de este informe ha sido recopilado por la autora del mismo y no se prestará para copiaplagio. Con esta firma honro la integridad de lo antes mencionado
Marco TeóricoEquilibrio TérmicoEs el estado en el que se igualan las temperaturas de dos cuerpos que inicialmentetenían diferentes temperaturas. Al igualarse las temperaturas se suspende el flujode calor, y el sistema formados por esos cuerpos llega a su equilibrio térmico.Por ejemplo, si pone tienes un recipiente con agua caliente, y otro con agua fría, através de sus paredes se establecerá un flujo de energía calorífica, pasadoun tiempo, la temperatura del agua en ambos recipientes se igualará (por obra delas transferencias de calor, en este caso del agua más caliente a la más fría,también por contacto con el aire del medio ambiente y por evaporación), pero elequilibrio térmico lo alcanzarán cuando ambas masas de agua estén a la mismatemperatura.La cantidad de calor (Q) que gana o pierde un cuerpo de masa (m) se encuentracon la fórmulaCalor especificoEl calor específico es una propiedad intensiva de la materia, por lo que esrepresentativo de cada materia; por el contrario, la capacidad calorífica esuna propiedad extensiva representativa de cada cuerpo o sistema particular.3(Vertabla en: Calor específico y capacidad calorífica de algunos materiales.)Cuanto mayor es el calor específico de las sustancias, más energía calorífica senecesita para incrementar la temperatura. Por ejemplo, se requiere ocho veces másenergía para incrementar la temperatura de un lingote de magnesio que para unlingote de plomo de la misma masa.
Procedimiento ExperimentalSe aprecian dos vasos de precipitado conteniendo agua como sustancia. El propósito esrealizar una mezcla a diferentes temperaturas y volúmenes para poder observar como latemperatura final va cambiando hasta llegar al equilibrio térmico de la mezcla.1. Ingrese al sitio web Equilibrio Térmico.2. Seleccione el volumen y temperatura de cada uno de los vasos de precipitados.3. Mezcle los dos volúmenes.4. Anote la temperatura de la mezcla.PARTE I: EQUILIBRIO TERMICO.Tabla de comparación de mezclasVASO PRECIPITADO 1VASO PRECIPITADO 2TEMPERATURAMEZCLA (°C)1TEMPERATURA(°C)15TEMPERATURA(°C)4533° CVOLUMEN (mL)20VOLUMEN (mL)302TEMPERATURA(°C)85TEMPERATURA(°C)562.1° CVOLUMEN (mL)50VOLUMEN (mL)203TEMPERATURA(°C)55TEMPERATURA(°C)6561° CVOLUMEN (mL)20VOLUMEN (mL)304TEMPERATURA(°C)5TEMPERATURA(°C)9023.9° CVOLUMEN (mL)70VOLUMEN (mL)205

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Term
Winter
Professor
Hernan Murillo
Tags
Capacidad calor fica, Calor espec fico

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