EJERCICIO 1.10.docx - 1.10). Usando el modelo de Bohr,...

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1.10). Usando el modelo de Bohr, determine los valores de los radios de la segunday tercera órbitas del átomo de hidrógeno.FORMULA QUE USAREMOS PARA EL DESARROLLO DEL PROBLEMA:rn=ε0h2n2π mee2DONDE:ε0=¿permitividad del vacíoh=¿constante de Plancke=¿carga de un electrónme=¿masa del electrónRESOLUCION:PARA EL VALOR DE LA SEGUNDA ORBITA:ε0=¿8.854x1012h=¿6.626x1034e=¿9.109x1031n=¿2me=¿1.602x1019r2=ε0h2n2π mee26.626x101.602x10π x9.109x1031x(¿¿19)28.854x1012x(¿¿34)2x22¿r2=¿
r2=2.117x1010mPasamos de metros a picometros:1pm=1012m2.117x1010m1012mr
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Term
Summer
Professor
A. Guerrro
Tags
Electron, 10 M, Modelo at mico de Bohr, Constante de Planck, Permitividad

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