gas lab - Emily Bissel Lab Partner Danny Moon and Josh...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Emily Bissel November 15, 2007 Lab Partner: Danny Moon and Josh Decker-Trinidad Thursday AM Molecular Weight of a Volatile Liquid Introduction The molecular weight of a gas can be found through using the formula found in the ideal gas  law reading PV = nRT; where P = pressure, V = volume, n = Number of mols, R = a constant  (.08206(L•atm)/(mol•K) and T = the temperature. Because n is also equal to the mass divided  by the molecular weight, we can substitute this in for n, and redesign the equation to solve for  the molecular weight, finding the equation  molecular weight =             ,        where m = mass In this experiment the Dumas Method is used to find the molecular weight of an unknown  volatile liquid (liquid which evaporates easily). In Dumas’ method, one first must determine the  mass of an empty flask with a small hole and then later, heat the volatile liquid in the flask and  remass once the liquid has evaporated and cooled. Because the mass of the air in the flask  before and after the vapor has been massed is relatively the same amount, the two masses  cancel each other out and become irrelevant in the experiment. Atmospheric pressure can be  used for the pressure, the amount of water that the flask will hold can be measured to determine 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

Page1 / 4

gas lab - Emily Bissel Lab Partner Danny Moon and Josh...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online