Taller Reacciones de Transferencia de Protones - 5-Reacciones de transferencia de protones REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS Y

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5. - Reacciones de transferencia de protones 53 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES EJERCICIOS Y PROBLEMAS RESUELTOS 1 . Dadas las especies: NH 3 , CN - , HI, HS - . Escribir reacciones que justifiquen su carácter ácido o básico, en disolución acuosa, e identifica en cada reacción los pares ácido - base conjugados. NH 3 + H 2 O NH 4 + +OH - CN - + H 2 O HCN + OH - HI + H 2 O I - + H 3 O + B.1 Ac.2 Ac.1 B.2 B.1 Ac.2 Ac.1 B.2 Ac.1 B.2 B.1 Ac.2 HS - + H 2 O S 2 - + H 3 O + HS - + H 2 O H 2 S + OH - Ac.1 B.2 B.1 Ac.2 B.1 Ac.2 Ac.1 B.2 Especie anfiprótica 2 . Hallar el pH en: a) una disolución 0,2 M de hidróxido sódico. b) una disolución 0,05M de ácido nítrico. c) de una disolución 0,1 M de hidróxido de calcio R// 13,3 1,3 13,3 El NaOH, el HNO 3 y el Ca(OH) 2 son electrolitos fuertes, por ello en disolución acuosa, puede considerarse que se disocian iónicamente en su totalidad: a) NaOH es una base de Arrhenius: NaOH Na + + OH - pOH= - log(OH - ) = - log 0,2 pH= 14 - pOH = 14+log(OH - ) = 13,3 b) HNO 3 NO 3 - + H + pH= - log(H + ) = - log 0,05 = 1,3 c) Ca(OH) 2 Ca 2 + + 2OH - I) 0,1 - - F) - 0,1 0,2 pOH= - log0,2 pH=14+log0,2 = 13,3 3 Ordenar por fuerza ácida creciente las especies:H 2 SO 3 (pK 1 = 1,81), HCOOH (pK a =3,75) y NH 4 + (pK a = 9,24) R//NH 4 + < HCOOH < H 2 SO 3 Un ácido es tanto más fuerte cuanto mayor sea su Ka. El pKa= - logKa, un mayor valor de Ka implica menor valor del ( - logKa), luego: Cuanto más fuerte sea un ácido menor será su pKa , : NH 4 + < HCOOH < H 2 SO 3 4 . La metilamina CH 3 NH 2 (pK b = 3,3), y el amoniaco NH 3 (pK b = 4,74) son bases. Escribe reacciones que lo pongan de manifiesto y explica cuál será el ácido conjugado más fuerte. La metilamina y el amoniaco son bases de Brönsted: CH 3 NH 2 + H 2 O CH 3 NH 3 + + OH - NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - B.1 Ac2 Ac.1 B.2 B.1 Ac.2 Ac.1 B.2 Como pKb = - logKb, un menor valor del pKb indica un mayor valor de Kb y por tanto una mayor fuerza básica, luego: El amoniaco es una base más débil que la metilamina.
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