Final Exam study guide

Final Exam study guide - Chapter 1 Matter and Measurement...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Chapter 1  Matter and Measurement     States of matter – gas, liquids and solids Physical and Chemical Properties and changes SI Units Table 1.2 Metric system table 1.3 Scientific Notation Significant figures Key Equations p.47 Temperature conversion, Density, Percent error Chapter 2  Atoms and Elements Periodic table – know the names of elements 1-36 and Ag, Cd, Sn, I, Xe, Au, Hg, Pb, U Atomic number, atomic mass, mass number Molecular weight Isotopes and calculations relating to them Mole, Avogadro’s number and calculations relating to them Molar mass Key equations p. 89 Isotope percent abundance and Atomic weight Chapter 3  Molecules, Ions, and Their Compounds Types of formulas – empirical, molecular, condensed and structural Ionic compounds  Naming cations, anions, polyatomic ions and ionic compounds Polyatomic ions (Table 3.1, p.107) – ammonium ion, cyanide ion, carbonate ion, hydrogen carbonate ion  (bicarbonate ion), nitrite ion, nitrate ion, permanganate ion, hydroxide ion, sulfite ion, sulfate ion, phosphate,  chlorite, chlorate, and perchlorate. Ionic charges – know the charges for elements 1 –20 Molecular compounds – formulas and naming Hydrated compounds Relationship between formulas, compounds and the mole Deriving formulas from percent composition and mass data. Chapter 4  Chemical Equations and Stoiciometry Balance Chemical Equations Understand the information conveyed in a balanced chemical equation Law of Conservation of Matter/Mass Calculate the mass of one reactant or product from the mass of another reactant or product using the balanced  chemical equation. Limiting reagent - determine the limiting reagent in a balanced chemical equation - determine the yield of the products based on the limiting reagents
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
Calculate theoretical and percent yields for a chemical reaction.  The equation for percent yield is on page 165. Use stoichiometry to analyze a mixture
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

Page1 / 5

Final Exam study guide - Chapter 1 Matter and Measurement...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online