La energía libre de Gibbs es

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La energía libre de Gibbs es: la energía liberada por un sistema para realizar trabajo útil a presión constante. Ésta se representa con el símbolo G y considera ambos cambios de tal forma que: ∆G = ∆H – T∆S La variación de la energía libre ∆G, es una función de estado y tiene unidades de energía. Así, si en una reacción química se libera trabajo útil sin importar lo que ocurra en el universo el ∆G es negativo y por lo tanto será una reacción espontánea, puesto que considera la dispersión de la energía Si: ∆G < 0 La reacción es espontánea en el sentido establecido. ∆G > 0 La reacción no es espontánea en el sentido establecido. ∆G = 0 El sistema está en equilibrio. La oxidación se refiere a: La ganancia de oxígeno por parte de una molécula La pérdida de hidrógeno en una molécula La pérdida de electrones que sufre un átomo o grupo de átomos Aumentando en consecuencia su número de oxidación La reducción se refiere a:
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  • Summer '14
  • ANTonio
  • Átomo, Reducción-oxidación, Ácido, Electrolito, Energía de Gibbs, Ánodo

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What students are saying

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    Kiran Temple University Fox School of Business ‘17, Course Hero Intern

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