Practice test 3 - Practice test 3 Multiple Choice Identify...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Practice test 3 Multiple Choice Identify the letter of the choice that best completes the statement or answers the question. 1. How many joules are equivalent to 235 calories? a. 0.0178 J b. 56.2 J c. 983 J d. 5.62 x 103 J e. 1.67 x 104 J 2. Which one of the following statements is INCORRECT? a. In an exothermic process heat is transferred from the system to the surroundings. b. The greater the heat capacity of an object, the more thermal energy it can store. c. The SI unit of specific heat capacity is joules per gram per Kelvin. d. The specific heat capacity has a positive value for liquids and a negative value for gases. e. When heat is transferred from the system to the surroundings, q is negative. 3. A mass of 95.0 g of ice at 0.00 *C is combined with 105 g water at 25.0 *C. The final temperature of  the mixture is 0.00 *C. What mass of ice melts? (Heat of fusion = 333 J/g; specific heat capacities:  ice = 2.09 J/g•K, liquid water = 4.184 J/g•K) a. 33.0 g b. 36.6 g c. 41.8 g d. 47.9 g e. 95.0 g 4. Calculate d E for the system in which 16 J of work is done on a gas by the surroundings and the  gas absorbs 51 J of heat? a. -67 J b. -35 J c. +35 J d. +51 J e. +67 J 5. One statement of the first law of thermodynamics is that a. the amount of work done on a system is dependent of pathway. b.the total work done on a system must equal the heat absorbed by the system.
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
c. the heat flow in or out of a system is independent of pathway. d. the total energy flow in or out of a system is equal to the sum of the heat transferred to or from the system  and the work done by or on the system. e. in any chemical process the heat flow must equal the change in enthalpy. 6. A 2.885 g sample of methanol, CH3OH, is combusted in a bomb calorimeter. The temperature of  the calorimeter increases by 11.38 K. If the heat capacity of the bomb is 727.1 J/K and it contains  1.200 kg of water, what is the heat evolved per mole of methanol combusted? The specific heat  capacity of water is 4.184 J/g•K and the molar mass of methanol is 32.04 g/mol. a. -65.41 kJ/mol                      e. -1.019 x 106 kJ/mol b. -91.89 kJ/mol c. -634.5 kJ/mol d. -726.5 kJ/mol 7. Calculate d H for the following reaction, CaO(s) + CO2(g)   CaCO3(s) given the thermochemical equations below. 2 Ca(s) + O2(g) 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 04/19/2008 for the course CHM 2045 taught by Professor Geiger during the Fall '08 term at University of Central Florida.

Page1 / 8

Practice test 3 - Practice test 3 Multiple Choice Identify...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online