L16 - Lewis structures First species that obey the octet...

●
Place all the atoms relative to each other. Atom with lowest group # is usually
in the center (i.e. it is the central atom). This atom is also usually written first.
Also, usually this is the atom with the lowest electronegativity. Hydrogen is
never in the center. Other atoms go around the central atom.
●
Count total number of valence electrons in the molecule.
●
Draw a single bond from the central atom to every surrounding atom; subtract
two valence electrons for each bond.
●
Distribute remaining electrons to surrounding atoms and the central atom as
lone pairs.
●
Check whether each atom has an octet. If not, you may have to move one (or
more) pair of nonbonding electrons to make a multiple bond.
Lewis structures
First, species that obey the octet rule:
eight valence electrons for each atom (except H).
Remember: every atom (except H) should have an octet; check that the total
number of bonding and nonbonding electrons equals the number of valence electrons.

General Rules for Lewis Structures of Covalent Molecules
• H forms single bonds only (1 bonding electron pair).
•
Group 4A elements (C and Si) have 4 bonding electron pairs.
• Group 5A elements (N and P) have 3 bonding pairs and 1 non-bonding pair.
•
Group 6A elements (O and S) have 2 bonding pairs and 2 non-bonding pairs.
• Group 7A elements (F and Cl) have 3 non-bonding pairs and 1 bonding pair.

SAMPLE PROBLEM 10.2 Writing Lewis Structure for Molecules with More
than One Central Atom
PROBLEM: Write the Lewis structure for methanol (molecular formula CH
4
O), an