L17 - Lewis structures First, species that obey the octet...

Info iconThis preview shows pages 1–4. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
    Place all the atoms relative to each other. Atom with lowest group # is usually  in the center (i.e. it is the central atom). This atom is also usually written first.  Also, usually this is the atom with the lowest electronegativity. Hydrogen is  never in the center. Other atoms go around the central atom.  Count total number of valence electrons in the molecule. Draw a single bond from the central atom to every surrounding atom; subtract  two valence electrons for each bond. Distribute remaining electrons to surrounding atoms and the central atom as  lone pairs. Check whether each atom has an octet. If not, you may have to move one (or  more) pair of nonbonding electrons to make a multiple bond. Lewis structures First, species that obey the octet rule:  eight valence electrons for each atom (except H). Remember: every atom (except H) should have an octet; check that the total  number of bonding and nonbonding electrons equals the number of valence electrons.
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
    The concept of  formal charge  can aid us in identifying the most  important Lewis structure of a molecule. Consider the following Lewis structures for the cyanate ion NCO . N C O N C O N C O We start by assigning electrons to each atom according to the following rules: 1) all unshared electrons are assigned to the atom on which they reside; 2) half of the bonding electrons are assigned to each atom in the bond. These three Lewis structures satisfy the octet rule for each atom involved. How  do  we decide whether they contribute equally to the resonance hybrid? Which one  contributes the most? Then we can calculate formal charge of each atom: Formal charge  = number of valence electrons in the isolated atom  minus  number of electrons assigned to the atom according to the  above rules. 
Background image of page 2
    The concept of  formal charge  can aid us in identifying the most  important Lewis structure of a molecule. Consider the following Lewis structures for the cyanate ion NCO
Background image of page 3

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 4
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 04/20/2008 for the course CHEM 111 taught by Professor Grzegorz during the Spring '08 term at Colorado State.

Page1 / 18

L17 - Lewis structures First, species that obey the octet...

This preview shows document pages 1 - 4. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online