C5-F07-MgO formation

C5-F07-MgO formation - 162 Experiment 7 Calorimetry Week 1:...

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Experiment 7 Calorimetry Week 1:  The Enthalpy of Formation of MgO Goals In this experiment you will determine the standard molar enthalpy of formation of  magnesium oxide, MgO.  This is given the symbol  H o f   and is the enthalpy change for the  reaction: Mg(s)  +   1 / 2  O 2 (g)     MgO(s). You will determine the value of  H o f  for one mole of MgO by using Hess’s Law and the  enthalpy changes of several other solution reactions that are more easily performed and  observed. To Learn or Review Heat, Heat Capacity, and Calorimetry Oxtoby,  pp. 497-500 Enthalpy and Hess’s Law Oxtoby, pp. 503-510 Standard Enthalpy of Formation   Oxtoby, pp. 508-510 Web Resources As usual, the General Chemistry website, at   http://www.dartmouth.edu/~chemlab,  contains information about this experiment and the techniques used.  The pages about the  experiment contain the text of the lab manual and photos of the procedure.  The Techniques  section includes a page showing the use of a calorimeter.  Finally, the Getting Started page,  in the overview section, contains a link to a web applet that can help you to determine how  162
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the measured enthalpy changes in this experiment can be used to calculate the heat of  formation of MgO.  You may want to try this applet before coming to your lab section to aid  you in determining the calculations needed for this experiment.   Introduction Some chemical reactions are endothermic and proceed with absorption of heat while others  are exothermic and proceed with an evolution of heat.  The magnitude of the heat change is  determined by the particular reaction of interest, as well as by the amount of reactants  consumed. The change in  enthalpy H, is the heat (q p ) associated with a reaction at constant pressure,  in which no work is involved other than "expansion work" or "compression work",  associated with volume changes of the system: q p   =   H The value of ∆H is a characteristic and important property of the reaction; convenient sets of  units for the  molar enthalpy  are kJ∙mol –1  or kcal∙mol –1 .  These units emphasize that  enthalpy is an  extensive  property, which depends upon the amount of reactants consumed.  Enthalpies of reaction (often called "heats of reaction") are usually tabulated for reactions  occurring  isothermally  (at constant temperature) at, for example, 25°C.  Since enthalpy is a  state function, it is not necessary for the reaction mixture to stay at constant temperature  during the entire reaction.  So long as the final temperature T 2  equals the initial temperature 
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This note was uploaded on 04/25/2008 for the course UNKNOWN 0005 taught by Professor Rotating during the Winter '07 term at Dartmouth.

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