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Le Chatelier Discovery Lab Handout

Le Chatelier Discovery Lab Handout - Le Chateliers...

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Le Chatelier’s Principle and Disturbances to Chemical Equilibrium Introduction Thus far, you have defined a parameter (K eq ) that quantifies the “position” of an equilibrium  reaction…the extent of the reaction progress once the forward and reverse reactions become  equal.  As we have noted, for the reaction aA +  bB     cC  + dD K eq  =  or    We are probably familiar with the concept in nature that when an external force acts upon an  object, system, or chemical, it  compensates for  and  reacts to  the stressor.  In solutions containing  chemical equilibria, we observe this behavior in terms of shifts in position of the equilibrium.  This does not mean that the value of the equilibrium constant, K eq , changes…rather, the  concentrations or partial pressures change until the ratio of [products] to [reactants] equals K eq  once again. The forces mentioned above are typically additions or subtractions of reactant and/or product, or  changes in temperature (which can change the value of K eq ) and pressure.  Using the generic  reaction above as an example, the addition of Chemical A will cause some of the A and B to be  consumed, and concentrations of the products C and D will increase accordingly.  The opposite  is also true:  additions of Chemical C or D will cause the equilibrium position to shift left,  favoring the production of A and B.
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