CHM 201 Lab - Determination of an Equilibrium Constant

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Christian Villaran TA: Chase Zachary Determination of an Equilibrium Constant Abstract :                      This lab is aimed at finding how the equilibrium constant of a reaction will change with  change in temperature. We can do this by finding the percent transmittance at different  temperatures. From this we can solve for concentrations of both the xylenol orange and the  aluminum. These concentrations are precisely what we need to find K. Once we find K we can  use vant Hoff’s equation to look at some of the thermodynamic properties (enthalpy and  entropy) by making a graph of (1/T) versus ln K. In using this equation we are making the  assumption that change in enthalpy is constant at different temperatures, and by looking at the  graph we will be able to decide if this is a fair assumption. The values I got for change in  enthalpy and change in entropy were 99658 J/mol and 199 J/K∙mol, respectively. Because the  ln K values form a line when graphed, the assumption that change in enthalpy is constant at  different temperatures can be said to be a fair one. Background: The purpose of this lab is to find the K value of a reaction and to see its dependence on  change in temperature. By using vant Hoff’s equation and plotting it as a graph of (1/T) versus ln  K we can also find the change in enthalpy and change in entropy of the reaction. In this way we  can calculate thermodynamic properties of the equilibrium reaction, and decide if some of the  thermodynamic assumptions we usually make are approximately true. 
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