{[ promptMessage ]}

Bookmark it

{[ promptMessage ]}

CHM 201 Lab - Formula of a Mineral

CHM 201 Lab - Formula of a Mineral - Christian Villaran TA...

Info icon This preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Christian Villaran TA: Chase Zachary Formula of a Mineral   UNKNOWN MINERAL: M3852 Abstract :                     This lab had one main objective, which was finding the molecular formula of an  unknown mineral. We know at the beginning of the experiment that our mineral has three main  components: water of hydration, sulfate, and a metal ion. We can find the water by heating the  mineral and measuring the mass before and after to see what amount of water was evaporated  out. To find the sulfate we use solubility rules and precipitate the sulfate out of solution using  BaCl 2 , creating BaSO 4 . By knowing the 1:1 ion ratio between Ba 2+  and SO 4 2-  we can calculate the amount of sulfate in  our mineral. To find the metal ion we had to use an ion exchange method. The metal ion in our  mineral was swapped out of the mineral by hydrogen ions in a 1:2 ratio. By titrating the eluate of  the new solution with hydrogen ions with a NaOH solution of known concentration we can see  how many moles of the metal ion were originally in the mineral sample. By putting all three parts  together I found that the molecular weight of my mineral was in the range of 16.39 g/mol to 22.8  g/mol. Since no elements fit this range I had to look for a double sulfate. Using the new range of  32.78 g/mol to 45.6 g/mol for my molecular weight, coupled with my no result in the flame test, I  got my metal ion to be MgLi 2 . To determine the moles of water in the mineral I divided M H20  by  M S  to get the ratio of moles of water to moles of sulfate. This value has a limit of 6.5 – 6.69. In a  double sulfate this value must double as well. Putting all this together my final unknown mineral  was MgLi 2 (SO4) 2 ∙13H 2 O. Background: The purpose of this lab is to learn techniques that will enable one to determine the  formula of an unknown mineral. In doing so one will also learn the importance of uncertainty  analysis. Important concepts (e.g. solubility, ion exchange, upper and lower limits etc.) must be  applied to determine each individual part of the mineral. Results from all three components  (water, sulfate, and metal ion) can then be put together to find the molecular weight of the metal  in the mineral. Since we know the molecular formulas of the metal in common, white, water  soluble minerals, we can compare our results to these and decide which mineral it is. Along with  the calculations of the components come uncertainty analysis calculations, which are necessary  in most any experimental lab one will do.  Key Equations: Ba +2 (aq)   +  SO 4 - -   (aq)
Image of page 1

Info icon This preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}