Chem Fiesta Fixed

Chem Fiesta Fixed - Dimensional Analysis and Stoichiometry...

Info iconThis preview shows pages 1–5. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Dimensional Analysis and Stoichiometry Dimensional Analysis Problems If you have 456g of glucose C 6 H 12 O 6  how many atoms of oxygen would you have? If you have 3.48 x 10 23  molecules of iodine how many milligrams do you have? Stoichiometry Problems If 72 g of  Li react with  67g Nitrogen gas to form Li 3 N. How many g of Li 3 N is formed. If the  actual amount of Li 3 N formed is 100g what is the percent yield? Potassium reacts explosively with water. If 98g of Potassium is added to 100 ml water to form  KOH and hydrogen gas. How many moles of hydrogen gas are formed?
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Chapter 4: Reactions in Aqueous Solutions 1. Write net ionic equations for the following reactions:  a. AgNO 3  (aq)   +   KCl (aq)          AgCl (s)   +   KNO 3  (aq) b. Mg(NO 3 ) 2  (aq)    +   Na 2 CO 3  (aq)        MgCO 3  (s)   +     2 NaNO 3  (aq) c. 2 Cr(NO 3 ) 3  (aq)  +  3 FeSO 4  (aq)       3 Fe(NO 3 ) 2  (aq)  +  Cr 2 (SO 4 ) 3  (aq) 2. How many grams of potassium carbonate are needed to make 200mL of a 2.5M  solution? 
Background image of page 2
3. 2.00 L of 0.800 M NaNO 3  must be prepared from a solution known to be 1.50 M in  concentration. How many mL are required? 4. If it takes 50 mL of 0.5 M KOH solution to completely neutralize 125 mL of sulfuric acid  solution (H 2 SO 4 ), what is the concentration of the H 2 SO 4  solution? 5. Can I titrate a solution of unknown concentration with another solution of unknown  concentration and still get a meaningful answer?  Explain your answer in a few  sentences. Chapter 5: Gases Concept Review : 1. Gas Laws
Background image of page 3

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
a. Boyle’s Law i. P   1/V, at constant temperature α b. Charles’ Law i. α  T, at constant pressure c. Avogadro’s Law i. α  n, at constant temperature and pressure d. Ideal Gas Law i. PV= nRT e. Exercise:  Using the three individual gas laws, derive the ideal gas law. 2. Pressure and Dalton’s Law a. The pressures of the individual gasses are additive, to the total pressure of the  system. i. P TOT =P 1 +P 2 +…+P n ii. P 1 =X 1 P TOT Practice Problems : 1. Methane gas is being kept in a 3L vessel at 1.75 atmospheres, in a room that is 30°C.   a. How many moles of Methane are present in the sample? b. How many moles of Hydrogen are present in the sample?  Grams of Carbon? 2. Two vessels are connected together with a stopcock.  The first vessel is 2L and contains  fluorine gas being held at 4 atmospheres of pressure.  The second vessel is 3L and  contains hydrogen gas, being held at 3 atmospheres of pressure.
Background image of page 4
Image of page 5
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 19

Chem Fiesta Fixed - Dimensional Analysis and Stoichiometry...

This preview shows document pages 1 - 5. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online