Chapter17rwred2(2)

Chapter17rwred2(2) - 17 Visualizing Concepts 17.1 17.3...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
17 Additional Aspects of  Aqueous Equilibria Visualizing Concepts 17.1 Analyze .  Given   diagrams   showing   equilibrium   mixtures   of   HX   and  X   with   different  compositions, decide which has the highest pH. HX is a weak acid and X  is its conjugate base.  Plan . Evaluate the contents of the boxes. Use acid-base equilibrium principles to relate [H + ] to  box composition. Solve . Use the following acid ionization equilibrium to describe the mixtures:  HX(aq)  H + (aq) + X –   (aq).  Each box has 4 HX molecules, but differing amounts of X  ions.  The greater the amount of X  (conjugate base), for the same amount of HX (weak acid), the  lower the amount of H +  and the higher the pH.  The middle box, with most X ,  has least H +  and  highest pH. 17.3 Analyze/Plan .  When strong acid is added to a buffer, it reacts with conjugate base (CB) to  produce conjugate acid (CA). [CA] increases and [CB] decreases. The opposite happens when  strong base is added to a buffer, [CB] increases and [CA] decreases. Match these situations to  the drawings. Solve . The buffer begins with equal concentrations of HX and X . (a) After addition of strong acid, [HX] will increase and [X ] will decrease. Drawing (3) fits  this description. (b) Adding of strong base causes  [HX] to decrease and [X ] to increase.  Drawing (1)  matches the description. (c) Drawing (2) shows both [HX] and [X ] to be smaller than the initial concentrations  shown on the left. This situation cannot be achieved by adding strong acid or strong base  to the original buffer. 17.6 Analyze/Plan.   The product of the ion concentrations in a saturated solution equals  K sp . Use  numbers of anions and cations as a measure of concentration to calculate relative ”K sp ” values.  Counting cations is not adequate, because excess anions in some of the boxes drive down the  cation   concentrations.   Ion-products   must   be   considered. Solve . AgX: (4 Ag + )(4X ) = 16 AgY: (1 Ag + )(9 Y ) = 9 AgZ: (3 Ag + )(6 Y ) = 18 AgY has the smallest K sp . 207
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
17   Additional Aspects of  Solutions to Red Exercises Aqueous Equilibria Common-Ion Effect 17.9 (a) The extent of ionization of a weak electrolyte is decreased when a strong electrolyte  containing an ion in common with the weak electrolyte is added to it. (b) NaNO 2 17.11 Analyze/Plan .  Given the formula of two substances, determine the effect on pH when one is  added to the other. In general, when an acid is added to a solution, pH decreases; when a base is  added to a solution, pH increases. Based on its formula, determine whether the substance being 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 05/05/2008 for the course CHEM 101 taught by Professor Farahh during the Spring '02 term at UNC.

Page1 / 22

Chapter17rwred2(2) - 17 Visualizing Concepts 17.1 17.3...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online