Chem1A03Quizzes - Grade 11 & 12/Stoich Review Question...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Question 1    (0.5 points) The iodide of calcium has the formula  Student response: Answer Choices a. ) Ca 2 I b. ) CaI c. ) CaI 2 d. ) Ca 2 I 3 e. ) CaIO 3   General feedback: Calcium forms a 2+ ion, Ca 2+ , iodide is I - These combine in a 1:2 ratio to form a neutral salt.  See Silberberg Sections 2.7 and 2.8. Question 2    (1 point) An imaginary element X consists of two isotopes having masses of 110.00 amu and 112.00 amu. ("amu" is an atomic mass  unit.) A sample of X was found to consist of 60.35%  110 X and the rest is  112 X. What would be the  average atomic mass  of X  in this sample?  Give your answer to four significant figures. Do not enter any units in the box below.  Student response: 110.8 Correct answer: 110.8 General feedback: For example , if the percentages were 85% and 15%, then the average atomic mass of X = (0.85 x 110  amu) + (0.15 x 112 amu) = 110.3amu. See Silberberg Section 2.5 (p. 53-55). Question 3    (1 point) A compound is composed of 52.2% carbon, 34.8% oxygen and 13.0% hydrogen,  by mass . What is the empirical formula of  the compound?  Student response: Answer Choices a. ) CHO b. ) C 2 H 6 O 1 c. ) C 12 H 22 O 11 d. ) C 6 H 11 O 7 e. ) CH 2 O 3   General feedback: Using a 100 g sample for the calculation, one gets C 52.2/12.0 H 13.0/1.01 O 34.8/16.0  = C 4.35 H 12.9 O 2.18 . Dividing all the subscripts by the smallest, one gets C 2 H 6 O 1 Note that experimental data are used to determine empirical formulas, and sometimes the whole  number ratios are not quite exact. See Silberberg Sec. 3.2. Question 4    (1 point) Identify the  type of reaction  expected, if any, for each of the following pairs of reactants. . Assume there is enough energy input to get the reaction going, if it is favourable at room temperature ( i.e.  consider  thermodynamics, not kinetics). If the reverse reaction is preferred, assume no reaction. 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Preview columns: H 2 (g) + Br 2 (l)  Zn(s) + HBr(aq)  CaBr 2 (aq) + Pb(NO 3 ) 2 (aq)  Ag(NO 3 )(aq) + NH 4 ClO 4 (aq)  LiHCO 3 (s) + H 2 SO 4 (aq)    no reaction  acid base  oxidation reduction  precipitation  General feedback: Bromine is a good oxidizing agent, while hydrogen gas is easily oxidized. Elemental zinc is easily oxidized by acids, in a hydrogen displacement reaction. PbBr 2  is insoluble in water. Therefore it precipitates. All nitrate and perchlorate salts are soluble, so no precipitation occurs. Ammonium is a weak acid, but 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 33

Chem1A03Quizzes - Grade 11 & 12/Stoich Review Question...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online