2005_1_CH101_midterm_Soln

2005_1_CH101_midterm_Soln - 2005 1 I (2005 4 20 ) ( 125 )...

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2005 1 학기 일반화학 I 중간시험 (2005 4 20 수요일 ) ( 125 만점 ) [1] H 2 O, NH 3 , CH 4 대해 분자 , 수소 - 중심원자 - 수소가 이루는 각도가 서로 다르다 . 각도가 것부터 나열하고 , 이유를 분자 전자쌍 배열 분자구조로 설명하라 ( 5 ). CH 4 , NH 3 , H 2 O 순으로 각도가 작아진다 . 고립 - 고립 , 고립 - 결합 , 결합 - 결합의 순으로 전자쌍간 반발이 줄어든다 . [2] 다음 서술이 맞으면 틀리면 × 하라 . ( 맞으면 2 , 틀리면 1 감점 ) (a) 라울의 법칙에서 양의 편차가 생기는 것은 용질과 용매분자간의 인력이 용매분자간의 인력 보다 강할 때이다 . ( x ) (b) 헨리의 법칙은 용질의 증기압은 용질의 몰분율에 비례하는 것을 나타낸 식이다 . ( 0 ) (c) 수소결합이 강력한 이유는 수소원자가 근처의 산소원자들과 전자를 공유함으로써 약한 공유 결합을 형성하기 때문이다 . ( o ) (d) 0 ºC 에서 표준상태에 있는 화학원소들은 엔탈피의 값이 0 이다 . ( x ) [3] 다음 산화환원반응을 완성하시오 . ( 4 ) (a) CuS + HNO 3 Æ CuSO 4 +NO (b) MnO 4 - (aq)+Fe 2+ (aq) Æ Mn 2+ (aq)+Fe 3+ (aq) ( 산성용액 ) (a) 3CuS(s) + 8NO 3 - (aq) +8H 3 O + (aq) Æ 3Cu 2+ (aq)+3SO 4 2- (aq)+8NO(g)+12H 2 O( l ) 또는 2CuS + 8HNO 3 Æ 3CuSO 4 + 8NO + 4H 2 O (b) MnO 4 - (aq)+5Fe 2+ (aq)+8H 3 O + (aq) Æ Mn 2+ (aq)+5Fe 3+ (aq)+12H 2 O( l )
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[4] 아래 문제에 답하시오 .( R = 0.08206 L atm K -1 mol -1 , 1 L atm = 101.325 J) (a) 1.00 mol 단원자 이상기체가 일정 (constant) 온도 T = 293 K 에서 2.0 atm 1.0 atm 으로 가역적으로 (reversibly) 팽창한 , 다시 가역적 단열 팽창을 통해 온도가 250 K 까지 내려갔다 . 계속해서 일정온도 250 K 유지하면서 얼마간 가역적으로 수축한 다시 가역적 단열과정을 통해 원래의 온도 293 K 회복하였다 . 단계 과정을 P-V state diagram 표시하라 . 점에서의 압력과 부피를 atm L 위로 현실적으로 표시하라 ( 유효숫자는 자리로 고정 ). 그리고 시스템에 가해진 일에 해당하는 부분 빗금으로 표시하라 ( 20 ) ) 초기상태를 A 하면 T A = 293 K, P A = 2.0 atm 주어졌다 . 따라서 V A = nRT A / P A = (1 mol)*(0.08206 L atm K -1 mol -1 )*293K / 2.0atm = 12 L . 항온
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This note was uploaded on 05/19/2008 for the course MS 4032 taught by Professor Anony during the Spring '08 term at A.T. Still University.

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