Chem206 Rapor-1 - ABSTRACT There were three solutes and...

Info iconThis preview shows pages 1–4. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
ABSTRACT: There were three solutes and three solvents in each bench. In the hood  number nine, the solutes were acetanilide, glycine and benzoic acid and the solvents  were water, hexane and methanol. Mainly, all three solutes were mixed with each  solvents separately. And solubility of the mixtures in each test tube was observed  and data were recorded on the notebook. In case of solutes’ not dissolving in the  solvent, heat is given to the mixture. Then the results were recorded on the notebook  again. After this application, solutions and mixtures were separated. Mixtures were  sent to waste, solutions were cooled. Precipitation was expected, observations were  recorded. Some of the solutions in the test tubes matched with the solubility rules,  some did not. INTRODUCTION: The objective of this experiment was to study the solubility of some of the  organic compounds and observe the effects of temperature, size of the molecules  and polarity. For endothermic solutions, solubility increases with the temperature.  Oppositely, for exothermic solutions, an increase in temperature causes solubility to  decrease. The size of the molecule is important for the solubility because, the smaller the  molecule is, the easier it dissolves in solvents. Looking at their molecular size, it is  1
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
possible to say acetanilide’s molecular size is the biggest so that it is the least  soluble among three. With the same logic, glycine is the most soluble one. In this experiment acetanilide  (C 6 H 5 NH(COCH 3 was numbered as solute #1.  Looking at the molecular structure of solvent one, it is easy to determine that it is a  polar substance. It has 135.17 g/mol molecular weight. Figure 1: Molecular structure of acetanilide   Glycine  (C 2 H 5 N     O     2   )  was recorded as the solute#2. The molecular structure of  glycine indicates that it is a polar chemical. Its molecular weight is 75.07 g/mol.  Figure 2:  Molecular structure of glycine     The third solute was Benzoic Acid  (C 7 H 6 O 2  (or C 6 H 5 COOH)  . As it can be seen  from its molecular structure, benzoic acid is also polar. Its molecular weight is 122.12  g/mol. Figure 3:  Molecular structure of benzoic acid.    The number one solvent was water  (H 2 O)   in this experiment. Water is polar. It  has 18.01 g/mol molecular weight.  2
Background image of page 2
Figure 4:  Molecular structure of water. Number two solvent was recorded as hexane 
Background image of page 3

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
Image of page 4
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

Page1 / 12

Chem206 Rapor-1 - ABSTRACT There were three solutes and...

This preview shows document pages 1 - 4. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online