GRUPO # 2 QUIMICA - UNIVERSIDAD ESTATAL DEL SUR DE MANAB Creada mediante Registro Oficial N 261 del 7 de Febrero de 2001 UNIDAD ACADMICA CIENCIAS

UNIVERSIDAD ESTATAL DEL SUR DE MANABÍ Creada mediante Registro Ofcial Nº 261 del 7 de Febrero de 2001 UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS TECNICAS CARRERA DE INGENIERÍA CIVIL UNIVERSIDAD ESTATAL DEL SUR DE MANABÍ CARRERA: INGENIERÍA CIVIL TRABAJO INVESTIGATIVO: MODELO ATOMICA DE RUTHERFORD ASIGNATURA: QUIMICA INTEGRANTES: ALVARADO PEREZ KELVIN STEVEN ALCIVAR VERA JOSE ARMANDO SANCAN TIGUA CHRISTIAN ANDRÉS CHOEZ GALLARDO STEK EDWIN QUIMIS FIGUEROA JEAN CARLOS VASQUEZ VEGA PATRICIO DOCENTE: ING. JAIME MILLER ZAVALA SEMESTRE: PRIMER SEMESTRE A-2 PERIODO: 2014 - 2015

UNIVERSIDAD ESTATAL DEL SUR DE MANABÍ Creada mediante Registro Ofcial Nº 261 del 7 de Febrero de 2001 UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS TECNICAS CARRERA DE INGENIERÍA CIVIL

CONTENIDO MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD. .......................................................................... 3 EJERCICIO DE APLICACIÓN. ............................................................................................ 6 NEUTRÓN. ............................................................................................................................. 6 NÚMERO DE PROTONES, ELECTRONES Y NEUTRONES DE UN ELEMENTO . ...... 8 MÉTODO 1 DE 2: ENCONTRAR EL NÚMERO DE NEUTRONES EN UN ÁTOMO NORMAL. .............................................................................................................................. 8 EL NÚMERO ATÓMICO. .................................................................................................... 11 EJERCICIO:. ......................................................................................................................... 12 NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO EL MASICO. ............................................................. 13 ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO. ............................................................................... 14 RANGO DEL ESPECTRO. .................................................................................................. 15 TIPOS DE RADIACIÓN. ..................................................................................................... 16 ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO. ............................................................................... 19 ESPECTRO VISIBLE. ......................................................................................................... 22 ANÁLISIS CRÍTICO. .......................................................................................................... 23 BIBLIOGRAFIAS. ............................................................................................................... 24 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD En 1910, Ernest Rutherford, un físico neozelandés, quiso poner a prueba el modelo atómico postulado por Sir Joseph Thomson , el cual consistió en que hacer pasar un rayo de partículas alfa (partículas cargadas positivamente) a través de una lámina de oro

extremadamente delgada. Este experimento se muestra de una manera muy sencilla en la Imagen 4. Los resultados obtenidos, llevaron a Rutherford a plantear su propio modelo atómico, el cual se muestra en la Imagen 5. Las principales conclusiones que se obtuvieron fueron: 2. El átomo es mayormente vacío, lo que explicaría el porque la mayoría de las partículas atravesaron la lámina de oro sin sufrir desviación. 2. El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de la masa. Además, este centro, llamado núcleo , está cargado positivamente, razón por la cual, las partículas alfa al acercarse a él sufrían desviaciones (cargas iguales se repelen). 3. Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, los electrones deben estar rodeando al núcleo, girando en órbitas circulares alrededor de él, tal y como lo hacen los planetas alrededor del Sol. La cantidad de electrones es igual y de signo contrario a la carga ubicada en el núcleo. Ahora, bien, ¿por qué no era válido el modelo del "pastel de pasas" para explicar los resultados obtenidos? La respuesta está en que el modelo que regía hasta ese entonces consideraba al átomo como una esfera compacta, dentro de la cual tenía incrustados a los electrones. Si ese modelo hubiese sido correcto, las partículas alfa tendrían que haber rebotado en la lámina de oro, ya que ocurriría el mismo efecto de cuando uno hacer chocar dos bolitas, pero el hecho de que la mayoría atravesara la lámina de oro, indica que esa concepción atómica estaba errada.