Chemical Kinetics

Chemical Kinetics - Chemical Kinetics Chapter 12 Zumdahl...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Chemical Kinetics Chapter 12 Zumdahl Spontaneity –  the inherent tendency for a process to occur, but has nothing to do with the  speed of the reaction. Chemical Kinetics –  the area of chemistry that concerns reaction rates, and the steps through  which a reaction occurs. Reaction Rate –  change in concentration of a reactant or product per unit time: rate =    where [A] symbolizes the concentration in moles per liter of the reactant being considered.  Rate  is always a positive quantity. Average Rate –  rate measured over a particular time period. Instantaneous Rate –  rate measured at a specific time; determine instantaneous rate by taking  the slope of the line tangent to the plot of [A] versus t. Rates change with time because the concentration is changing as time passes. Reversibility –  the ability of a reaction to go both forward and backwards, it may be more  favorable in one direction or the other.  This means that the rate of the overall reaction depends  on the rates of both the forward and reverse reactions. If the right conditions are chosen where the reverse reaction is negligible then the rate of the  reaction will depend only on the concentration of the reactants. Rate Law  – an expression that shows how the rate of the reaction depends on the  concentrations of reactants: rate = k[A] n ; where k is the rate constant and depends on how the  rate is defined and n is the order, which has nothing to do with the molar coefficient from the  balanced reaction.  Both n and k have to be determined experimentally. Differential Rate Law –  rate law that expresses how a rate depends on concentration, often  just called the rate law. Integrated Rate Law –  rate law that expresses how the concentration depends on time. Method of Initial Rates –  determining the rate law from data giving initial rates at varying  concentrations of reactants. 1
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Overall Order of Reaction –  sum of the order of reactants. Integrated First Order Rate Law –  ln[A] = -kt + ln[A] o ; if plot ln[A] vs t will get a straight line  where the slope is –k and the intercept is ln[A] o , where [A] o  is the initial concentration. Half-life –
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 07/22/2008 for the course CHEM 105A taught by Professor Bau during the Summer '04 term at USC.

Page1 / 13

Chemical Kinetics - Chemical Kinetics Chapter 12 Zumdahl...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online