Lista 2_resolução

Lista 2_resolução - _Profa Dra Patrcia Bulegon Brondani...

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______________________________Prof a . Dr a . Patrícia Bulegon Brondani Resolução- Lista 2- Ligação química, polaridade, efeitos químicos. 1. Que é orbital? O que são orbitais degenerados? O que é nó ou plano nodal? Orbital é a região de maior probabilidade de encontrar um elétron. Orbitais degerenados são orbitais de mesma energia. Nó ou plano nodal é a região de probabilidade nula de encontrar um elétron. 2. Quantos tipos de orbitais s existem? E Orbitais p? E quanto a diferença de energia entre os orbitais p de um mesmo nível eletrônico? Existe somente um tipo de orbital s e 3 tipos de orbitais p (px, py e pz). Os orbitais p de um mesmo nível são degenerados. 3. Desenhe o diagrama de orbitais atômicos para elementos abaixo. Identifique os elétrons de valência em cada caso. (a) C(Z = 6) (b) B ( Z = 5) 4. O que ocorre quando dois átomos iguais se combimam? Que tipo de ligação é formada? Ocorre a interação dos OAS formando novos OMS (ligantes e antiligantes). Como são dois átomos iguais os OAS tem mesma energia e formam uma ligação covalente apolar. E Carbono E Boro 1s 1s 2s 2s 2p 2p
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______________________________Prof a . Dr a . Patrícia Bulegon Brondani 5. Quando a diferença de energia entre os orbitais atômicos é grande, que tipo de ligação é formada? Neste caso não há a formação de OMS, ocorre a formação de ligação iônica. 6. Para átomos diferentes, que tem OAs de energia não tão diferentes, quem contribiu mais para o OM ligante e quem contribui mais para o OM antiligante? O átomo mais eletronegativo (OAS de menor energia) contribui mais para o OM ligante. O átomo menos eletronegativo (OAS de maior energia) contribui mais com o OM antiligante.
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What students are saying

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