Problemas-quãƒâ­mica-tec

Problemas-Química-TEC
Download Document
Showing pages : 1 - 4 of 12
This preview has blurred sections. Sign up to view the full version! View Full Document
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Unformatted text preview: Campus Ciudad de México División de Ingeniería y Arquitectura Departamento de Ciencias Básicas QUÍMICA Problemas del Curso de Química Profesor Juan Manuel Reyna González 2 PRIMER PARCIAL 1. Escribe la configuración electrónica y determina el valor de los cuatro números cuánticos de los elementos Níquel (Ni) y Zinc (Zn): 28 Ni ; 30 Zn 2. Completa la siguiente tabla. Config. Electrónica condensada Período Grupo Electrón valencia Paramag. o diamag. Símbolo de Lewis Metal, no metal o metaloide 13 Al 36 Kr 82 Pb 3. Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas en pares que representarían propiedades químicas similares de sus átomos. a) 1s 2 , 2s 2 , 2p 1 b) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 6 , 4s 2 c) 1s 2 , 2s 2 , 2p 5 d) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 1 e) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 f) 1s 2 , 2s 2 , 2p 6 , 3s 2 , 3p 5 4. Ordene cada serie de átomos en orden creciente del radio atómico: a) P (Fósforo), Mg (Magnesio), N (Nitrógeno) b) K + (Ion potasio), Rb (Rubidio), Rb + (Ion Rubidio) 5. Ordene los átomos en forma descendente en relación con la primera energía de ionización: He (Helio), K (Potasio), Si (Silicio), S (Azufre), Cl (Cloro) 6. Determine qué átomo tiene la segunda energía de ionización más grande: Li (Litio) o Be (Berilio) 7. Clasifique el enlace de los siguientes compuestos en iónico, metálico, covalente polar o no polar: a) H-Cl (Ácido clorhídrico) b) CaBr 2 (Bromuro de calcio) c) Li 2 S (Sulfuro de litio) d) :C ≡ O: (Monóxido de carbono). Gas inodoro e incoloro que causa la muerte en niveles elevados. e) MgSO 4 (Sulfato de magnesio) f) Pt (Platino) g) Cl-Cl (Cloro). Gas amarillo-verdoso venenoso que se empleó durante la Primera Guerra Mundial 3 8. Dibuje la estructura de Lewis de las siguientes moléculas: a) NF 3 (Trifluoruro de nitrógeno) b) SCN ─ (Ion tiocianato) c) COCl 2 (Fosgeno). Gas venenoso que se usó en la Primera Guerra Mundial como agente asfixiante d) NO 2 ─ (Ion nitrito) e) XeF 4 (Tetrafluoruro de xenón) f) PF 6 ─ (Ion hexafluoruro de fósforo) g) AlI 3 (Triyoduro de aluminio) 9. Prediga la geometría molecular de las siguientes moléculas: a) SCN ─ (Ion tiocianato) b) COCl 2 (Fosgeno) c) XeF 4 (Tetrafluoruro de xenón) d) CH 3 OH (Metanol). Líquido incoloro, inflamable y tóxico; se usa como anticongelante, disolvente y combustible. En dosis elevadas puede causar dolor de cabeza, mareo, vómito, ceguera y la muerte. 10. Identifica los tipos de fuerzas intermoleculares presentes en cada una de las siguientes sustancias y ordénalas en orden ascendente con respecto del punto de ebullición: BaCl 2 (Cloruro de bario), H 2 (Hidrógeno), CO (monóxido de carbono), HF (Ácido fluorhídrico), Ne (Neón) 11. Indica el tipo de interacciones intermoleculares que exhibe el amoníaco (NH 3 ) con el agua (H 2 O) y con el dietiléter (CH 3 OCH 3 ). ...
View Full Document