Tareas de Quimica

Tareas de Quimica - Qu Qu í í mica General mica General...

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Unformatted text preview: Qu Qu í í mica General mica General Manuel Manuel Reyna Reyna Gases Gases Presi Presi ón atmosf n atmosf érica rica A F P = kPa 325 . 101 torr 760 mmHg 760 atm 1 = = = Leyes de Leyes de los Gases los Gases P cte V = Ley de Ley de Boyle Boyle (T= (T= cte cte ) cte PV = 2 2 1 1 V P V P = P 1 V α Ley de Charles (P= Ley de Charles (P= cte cte ) T V α cte T V = T cte V × = 2 2 1 1 T V T V = Ley de Gay Ley de Gay-Lussac Lussac (V= (V= cte cte ) T P α cte T P = T cte P × = 2 2 1 1 T P T P = Ley de Ley de Avogadro Avogadro (P,T P,T =ctes ctes ) Volumenes iguales de gases a temperatura y presión estándar, 0 °C y 1 atm, contienen igual número de moléculas. 6.023x10 23 6.023x10 23 6.023x10 23 No. moléculas 16.0 g 28.0 g 4.0 g Masa 0 °C 0 °C 0 °C Temperatura 1 atm 1 atm 1 atm Presión 22.4 L 22.4 L 22.4 L Volumen CH 4 N 2 He n V α Ley Ley Combinada y Combinada y Ley del Gas Ideal Ley del Gas Ideal 2 2 2 1 1 1 T V P T V P = Ley Combinada nRT PV = Ley Gas Ideal Teor Teor í í a cin a cin é é tica tica de los gases de los gases Presión Frecuencia y fuerza de los choques Teoría cinética de los gases Temperatura Velocidad media de las moléculas 0°C 100°C 2 m 2 1 Ec v = T=Cte. V P V=Cte. T P Mezcla de gases y Mezcla de gases y la Presi la Presi ó ó n parcial n parcial n 2 1 n 2 i i T P ... P P P P + + + = = = V RT n P T T = = V RT n P i i T i T i T i n n V RT n V RT n P P = = mol Fracción n n P P x T i T i i = = 1 x ... x x x n 2 1 n 2 i i = + + + = = Ley de Ley de Dalton Dalton : : La presi La presi ón total de una mezcla n total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que de gases es igual a la suma de las presiones que ejercer ejercer ía cada componente si estuviera solo. a cada componente si estuviera solo. P ≈ 2 atm T eb ≈ 120 ºC Tiempos de cocción más rápidos P = 1 atm T eb = 100 ºC L L í í quidos quidos Viscosidad Viscosidad Temperatura Viscosidad Masa molar Viscosidad Viscosidad Fuerza intermolecular Tensi Tensi ón superficial superficial Ts del agua 0.073 J/m 2 Ts del mercurio 0.46 J/m 2 Fuerza intermolecular Tensión superficial Fuerzas Fuerzas cohesivas cohesivas Fuerzas Fuerzas adhesivas adhesivas Agua Mercurio F. adhesión > F. cohesión F. adhesión < F.cohesión Cambios de Fase Cambios de Fase Cambios de fase Cambios de fase Gas Líquido Sólido Sublimación Ebullición Vaporización Fusión Condensación Licuefacción (Alta presión) Solidificación o Congelación Deposición Calor sensible ( Δ H=mS Δ T) Cambios de fase Cambios de fase Δ Hvap Δ H fus Calor latente ( Δ H=m λ ) Presi Presi ó ó n de vapor n de vapor Cuando la velocidad de evaporación iguala la velocidad de condensación Presi Presi ón de vapor de vapor Equilibrio dinámico entre las fases H 2 O (l) ↔ H 2 O (g) La presión de vapor de un líquido es la presión ejercida por su vapor cuando los estados líquido y gaseoso están en equilibrio dinámico. Presi...
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This note was uploaded on 10/02/2008 for the course QMC 100 taught by Professor Manuelreyna during the Fall '08 term at ITESM.

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