notes from material after prelim 1

notes from material after prelim 1 - Reactions and...

Info iconThis preview shows pages 1–4. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Reactions and Enzymes 13:00 Energy and Life Autotroph: producers, can fix inorganic carbon Heterotroph: consumers Energy: capacity to do useful work  Six Uses of Energy by Organisms Muscular work Produces Heat as byproduct Concentration compounds – concentration gradient across membrane Electrical work Synthesis, growth Bioluminescent work  Thermodynamic Laws 1 st  law – conservation of energy the total amount of energy in the universe remains the same. Energy can  neither be created or destroyed. It is just trasformed 2 nd  law – entropy happens the entropy of a system not at equilibrium will tend to increase over time.  Every energy transfer or transformation increases the entropy of the universe thus, even if a given system becomes more ordered, the universe becomes  more disordered Gibbs free energy G, joule G = H-TS
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
H= enthalpy, total energy of a system, a measure of the type and quantity of  the chemical structure (joule) S= entropy, a measure of the disorder of the system (joule/K) T= temp (Kelvin) For a reaction:  G = G products – G reactions G =  H-T S ex: people jumping off platform. High potential energy on top.  G is neg  because they go from high to low energy state.  Closed system: reactions process for while until the buildup of products. Then  stable equilibrium is reached.  o Reaction at start (water wheel…starts with higher free energy) and then  reaches equilibrium and  G = 0 o Biological systems are not closed – always taking in energy from the  environment  Open system: products may be removed as they are formed. Does not reach  equilibrium and continues in the forward direction as long as there are enough  reactants available Cellular reactions rarely at equil, products are removed as rapidly as they are  formed Multi step reaction may proceed even if they are endergonic (require energy),  if coupled to an exergonic (releases energy) step Nevertheless, most biological reactions are endergonic  Exergonic reactions  G<0 releases energy endergonic reactions  G>0 need energy (reactants have low free energy and  products have more free energy)…products are more organized because  higher level of free energy glycolysis o breakdown of glucose is exergonic o G = -2870 KJ/mole o energy is released glycogenesis  o making glucose is endergonic
Background image of page 2
o co2 + h20   glucose and o2 o G = +2870 kj/mole o energy must be put it energy for coupled reactions comes from hydrolysis of adenosine  triphosphate, ATP o
Background image of page 3

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 4
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 13

notes from material after prelim 1 - Reactions and...

This preview shows document pages 1 - 4. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online