Relatorio Quimica Analitica 12.docx - UNIVERSIDADE FEDERAL...

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO - UFMA CENTRO DE CIÊNCIAS SOCIAIS, SAÚDE E TECNOLOGIA-CCSST CAMPUS II-IMPERATRIZ DISCENTE: VINICIUS COSTA BARROS ENSAIOS DE INDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS – VIA ÚMIDA Relatório de aula prática do dia 14/06/2017 apresentada a disciplina de Química Analítica Qualitativa para obtenção de nota e aprendizagem Coordenador: PROFESSOR LINDOMAR CORDEIRO ANTUNES DE ARAÚJO IMPERATRIZ, MA 2017
RESUMO Prepararam-se soluções problema contendo ânions, como carbonatos, cloretos, nitratos, e tiossulfatos para uso na separação, identificação e determinação qualitativa dos mesmos, usando soluções recém preparadas de ácido clorídrico, nitrato de prata, cloreto de bário, sulfato de ferro II e ácido sulfúrico concentrado, no intuito de estudar os precipitados e outros comportamentos.
INTRODUÇÃO Os métodos utilizados para a detecção de ânions não são tão sistemáticos como os descritos para os cátions feitos em relatórios anteriores. Não existe realmente um esquema satisfatório que permita a separação dos ânions comuns em grupos principais, e a subsequente separação inequívoca, em cada grupo, de seus componentes independentes. Eles podem ser separados de acordo com as solubilidades dos seus sais de prata, de cálcio ou de bário e dos sais de zinco; mas estes grupos podem ser considerados úteis apenas para dar indicação das limitações do método e confirmação dos resultados obtidos por processos mais simples. Sabe-se ainda que na prática, alguns ânions podem pertencer a mais de uma das subdivisões, já que não se têm bases teóricas. Estudaremos, então, a classificação adotada por Arthur Vogel, que é satisfatória na prática. Ele divide os ânions em dois grupos: Grupo I, os que envolvem a identificação por produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos; Grupo II, os que dependem de reações em solução. Os principais ânions identificáveis dos respectivos grupos são os carbonatos, sulfitos, tiosulfitos, nitritos, haletos, nitratos, acetatos, oxalatos e sulfatos (FADIGAS, 2008). A maioria dos tiossulfatos que têm sido preparados é solúvel em água; os de chumbo, prata e bário são pouco solúveis. Muitos deles se dissolvem em excesso de solução de tissulfato de sódio, formando sais complexos. Para o estudo dessas reações, é usado uma solução de tiossulfato de sódio, Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O. Uma das principais reações é Com ácido Clorídrico diluído. A modificação não é imediata a frio com a solução de tiossulfato. A solução acidulada turva-se devido à separação do enxofre e o ácido sulfúrico fica presente na solução. Aquecendo a solução, libera-se dióxido de enxofre. O enxofre forma, primeiro, uma solução coloidal (VAITSMAN,1995) S 2 O 3  2H +  S  SO 2  H 2 O O nitrito de prata é pouco solúvel em água. Todos os outros nitritos são solúveis em água. Para o estudo destas reações, é usada uma solução de nitrito de potássio, KNO 2 , recém- preparada. Reações com ácido Clorídrico

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