Exercise 2

Exercise 2 - September 18, 2008 Sec. #13 Thu 2:30pm Chan...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
September 18, 2008 Chan Huynh Sec. #13 Thu 2:30pm Exercise 2 Title:  Melting Point Objective:  To determine the composition of the eutectic mixture of aspirin and  salicylic acid by observing the melting point ranges of samples containing  various ratios of the compounds. Reaction: Salicylic Acid Aspirin (Acetylsalicylic Acid) Molecular Formula C 7 H 6 O 3 C 9 H 8 O 4 Molecular Weight 138.12 180.15 Melting Point, °C 158-160 134-136 Procedure/Visual Observations: Procedure Visual Observations Part      A     1. Two capillary tubes were filled with  1-2 mm of the two samples – one  tube with pure 2-nitrophenol and  the other with a mixture of biphenyl  and 2-nitrophenol. 2. The two samples were placed in a  cool Mel-Temp (below 25°C) that  had the temperature control dial set  at 1.5. 3. When the crystals began melting,  the first melting point was recorded. 4. When the crystals had all melted, a  second melting point was recorded. The crystals began turning  translucent as the sample was  heated.  This point, where the solid  was beginning to turn into liquid, 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
September 18, 2008 Chan Huynh Sec. #13 Thu 2:30pm 5. Once both samples were completely  melted, the Mel-Temp was turned  off and the used capillary tubes  were discarded in the labeled waste  beaker.  The solid waste was  disposed of in the solid waste  container. Part 2 1. Groups of four students were  created and each student was  given three different  compositions of a mixture of  salicylic acid and aspirin. 2. 100 mg samples were made  according to the ratios assigned  to the student.  The exact weight  of each component was  recorded. 3. Each mixture was finely ground  with a clean and dry mortar and  pestle.  After each use, the  mortar and pestle was cleaned  with acetone and the acetone,  salicylic acid, and aspirin  mixture was discarded in the  “organic waste” jar on the lab  bench. 4. Three capillary tubes were  packed with 1-2 mm of each  sample. 5. The three tubes of samples were  placed in a Mel-Temp with the  temperature control dial set to  3.5. 6. Once the crystals began melting,  the first melting point was  recorded. 7. When each sample had  completely melted, the second  melting point of each mixture  was recorded. 8. After all three samples had  melted and the melting points  was recorded as the first melting  point and the temperature was  noted.  As the solid continued  heating up, the sample existed as  both a liquid and a solid.  Once the  sample was completely liquid and  appeared clear, the second melting  point was recorded. Once again, the samples went 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 10/16/2008 for the course MCMP 204 taught by Professor Berkstrom during the Fall '08 term at Purdue.

Page1 / 7

Exercise 2 - September 18, 2008 Sec. #13 Thu 2:30pm Chan...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online