Lecture 4

Lecture 4 - Lecture 4 Guide September 6 Readings: 44-57...

Info iconThis preview shows pages 1–4. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Lecture 4 Guide (HOME) September 6 Readings:  44-57 Continue Chemical Bonds (see the end of the previous Study Guide) Water – (H 2 O) Biological Importance  a. Living cells are 70-95% H 2 b. Solvent for biological reactions  c. H 2 O covers a majority of the earth’s surface  Water molecule is made of polar covalent  bonds between hydrogen and oxygen atoms  Polar covalent bonds produce relatively positive and negative ends to the water molecule.  Hydrogen bonds are formed between water molecules producing “cohesion”  Some Important Properties Of H 2 a. High specific heat (stabilizes temperatures)  b. High heat of vaporization (produces evaporative cooling)  c. Maximum density of water is at 4 C. (ecological importance) (Fig. 3.5)    Solutions  - a homogeneous mixture consisting of a solvent and solute(s)  Water is an excellent solvent for ionic or polar molecules (see Figs. 3.6 and 3.7)  Solute Concentration in Aqueous Solutions Concentration  = mass (weight)/volume 
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
a. In reactions, molecules combine by number   b. A mole of any compound has the same number of molecules (6.02 X 10 23 molecules)   c. Molarity (concentration) - moles per liter of solution (mol / L) Mole (mol) - sum of the atomic weights (mass numbers) in daltons = grams  Examples:  Molecule grams/mol  H 2 O (2+16)   ~18  NaCl (23+35) ~58  Sucrose (C 12 H 22 O 11 ) ~342  Calculating Molarity - molar concentration (mol / L)         Some Simple Examples:  1.  What is the molarity of a solution made with 34.2 gm of sucrose and water to a volume of 1 liter  (L)?  a.  Convert grams of sucrose to moles of sucrose How many moles of sucrose? (molecular weight of sucrose is 342 g/mole)  34.2 g  X  (1 mol/ 342 g) = 0.1 mol  b. Divide moles of sucrose by solution volume (in liters, L)  0.1 mol X (1/1L) = 0.1 M  If solution volume is 1 L, molarity is the same as the number of moles of solute.  2.  What is the molarity of a solution made with 17.4 gm of NaCl and water to a volume of 0.5 liter  (L)? 
Background image of page 2
a. Convert grams of NaCl to moles of NaCl  How many moles of NaCl (1 mol of NaCl = 58 gms) in 17.4 g?  17.4 gm X (1 mol/58 gms) = 0.3 mol 
Background image of page 3

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 4
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 10/23/2008 for the course BIOL 1201 taught by Professor Wishtichusen during the Fall '07 term at LSU.

Page1 / 6

Lecture 4 - Lecture 4 Guide September 6 Readings: 44-57...

This preview shows document pages 1 - 4. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online