-2016 شتوي النت.do مع الاc.pdf -...

Info icon This preview shows page 1. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Unformatted text preview: ‫ﺧﺎص‬ ‫ﻟﻠﺪورة اﻟﺸﺘﻮﯾﺔ‬ ‫‪٢٠١٧‬م‬ ‫ﻻن ﺗﻤﯿﺰك ﯾﮭﻤﻨﺎ‬ ‫ﻧﻘﺪم ﻟﻚ‬ ‫ﻣﺎ ھﻮ ﻣﻤﯿَﺰ‬ ‫أﺳﺌﻠﺔ اﻣﺘﺤﺎن وﻣﺮاﺟﻌﺔ ﺷﺎﻣﻠﺔ‬ ‫ﻟﻠﻮﺣﺪة اﻟﺜﺎﻧﯿﺔ‬ ‫اﻟﺤﻤﻮض و اﻟﻘﻮاﻋﺪ‬ ‫ﺗﺤﺘﻮي ﺟﻤﯿﻊ اﻓﻜﺎر اﺳﺌﻠﺔ اﻟﻮزارة‬ ‫ﻻ ﺗﺤﺴﺒﻦ اﻟﻤﺠﺪ ﺗﻤﺮا" اﻧﺖ آﻛﻠﮫ‬ ‫ﻟﻦ ﺗﺒﻠﻎ اﻟﻤﺠﺪ ﺣﺘﻰ ﺗﻠﻌﻖ اﻟﺼﺒﺮا‬ ‫ﻣﺪرﺳﺔ ﺣﻜﻤﺔ اﻟﻔﺎروق اﻟﺜﺎﻧﻮﯾﺔ اﻟﺨﺎﺻﺔ ) اﻟﺰرﻗﺎء (‬ ‫ﻛﻠﯿﺔ اﻟﺸﮭﯿﺪ ﻓﯿﺼﻞ اﻟﺜﺎﻧﻲ ‪ /‬طﺒﺮﺑﻮر ) ﺳﺎﺑﻘﺎ" (‬ ‫ﻣﻊ أطﯿﺐ ﺗﻤﻨﯿﺎﺗﻲ ﻟﻜﻢ ﺑﺎﻟﻨﺠﺎح واﻟﺘﻮﻓﯿﻖ‬ ‫ﻟﻠﺒﺎﺣﺜﯿﻦ ﻋﻦ اﻟﺘﻤﯿﺰ‬ ‫واﻟﻌﻼﻣﺔ‬ ‫اﻟﻜﺎﻣﻠﺔ ﺑﺈذن ﷲ‬ ‫إﻋﺪاد اﻷﺳﺘﺎذ‬ ‫ﻣﺤﻤﺪ ﻋﻮدة اﻟﺰﻏﻮل‬ ‫ﻣﺪرﺳﺔ ﺣﻜﻤﺔ اﻟﻔﺎروق اﻟﺜﺎﻧﻮﯾﺔ اﻟﺨﺎﺻﺔ‬ ‫‪٠٧٨٦٢٤٣١٠١‬‬ ‫إﻋﺪاد ‪ :‬اﻷﺳﺘﺎذ ﻣﺤﻤﺪ ﻋﻮده اﻟﺰﻏﻮل‬ ‫‪٠٧٨٦٢٤٣١٠١‬‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version ‬‬ ‫ﯾﺘﻢ اﻟﺘﺤﻤﯿﻞ ﻣﻦ ﻣﻮﻗﻊ اﻻواﺋﻞ ﻣﻊ اﻻﺟﺎﺑﺔ‬ ‫ﻣرﻛز ﺷﻌﻠﺔ اﻟﻣﻌرﻓﺔ اﻟﺛﻘﺎﻓﻲ‪ /‬طﺑرﺑور‬ ‫اﻟﻣرﻛز اﻟﻌرﺑﻲ اﻟﺛﻘﺎﻓﻲ ‪ /‬اﻟزرﻗﺎء‬ ‫اﻟﺗﺎرﯾﺦ ‪ ٢٠١٦ / ١٠ / ١٧ :‬م‬ ‫اﻟﻣﺑﺣث ‪ :‬اﻟﻛﯾﻣﯾﺎء‬ ‫اﻟﻣﺳﺗوى ‪ :‬اﻟﺛﺎﻟث‬ ‫اﻟﺻف ‪ :‬اﻟﺛﺎﻧﻲ اﻟﺛﺎﻧوي اﻟﻌﻠﻣﻲ‬ ‫ﺑﺳم ﷲ اﻟرﺣﻣن اﻟرﺣﯾم‬ ‫ﻣدرﺳﺔ ﺣﻛﻣﺔ اﻟﻔﺎروق اﻟﺛﺎﻧوﯾﺔ اﻟﺧﺎﺻﺔ‬ ‫اﻻﻣﺗﺣﺎن اﻟﯾوﻣﻲ اﻟﺛﺎﻧﻲ‬ ‫@ @@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@@‬ ‫ﺑﻌض اﻟﺛواﺑت اﻟﺗﻲ ﻗد ﺗﻠزﻣك ﻓﻲ ھذا اﻻﺧﺗﺑﺎر ‪:‬‬ ‫ﻟو ‪( ٠,٩ =٨‬‬ ‫ﻟو ‪٠,٧ = ٥‬‬ ‫ﻟو‪٠,٦ = ٤‬‬ ‫ﻟو ‪٠,٤ = ٢,٥‬‬ ‫ﻟو ‪٠,٣ = ٢‬‬ ‫) ﻟو‪٠,١ = ١,٢٥‬‬ ‫اﻟﻛﺗﻠﺔ اﻟﻣوﻟﯾﺔ ﻟـ ‪ ٤٠ = NaOH‬ﻏم‪ /‬ﻣول (‬ ‫اﻟﻛﺗﻠﺔ اﻟﻣوﻟﯾﺔ ﻟـ ‪ ٧٤ = Ca ( OH)2‬ﻏم‪ /‬ﻣول ‪،‬‬ ‫اﻟﺳؤال اﻷول ‪ :‬ﻣن ﺧﻼل دراﺳﺗك ﻟﻣﺣﺎﻟﯾل اﻷﻣﻼح اﻻﻓﺗراﺿﯾﺔ اﻟﻣﺗﺳﺎوﯾﺔ اﻟﺗرﻛﯾز اﻟﺗﻲ‬ ‫اﻟﻣﻌﻠوﻣﺎت‬ ‫ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻣﻠﺢ‬ ‫ﻣﺻدرھﺎ اﻟﻘواﻋد اﻟﺿﻌﯾﻔﺔ ) ‪ ( C ، B ، A‬ﻓﻲ اﻟﺟدول اﻟﻣﺟﺎور‬ ‫اﺟب ﻋن اﻷﺳﺋﻠﺔ اﻟﺗﺎﻟﯾﺔ ‪-:‬‬ ‫‪BHBr‬‬ ‫‪٤ = PH‬‬ ‫‪ -١‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻘﺎﻋدة اﻷﻗوى ‪.‬‬ ‫‬‫‪٩‬‬‫‪ -٢‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻘﺎﻋدة اﻷﺿﻌف ‪.‬‬ ‫‪AHBr‬‬ ‫] ‪١٠ × ١ =[ OH‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪ -٣‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻣﻠﺢ اﻟذي ﻟﮫ أﻋﻠﻰ ﺗرﻛﯾز ‪. H3O‬‬ ‫‪٣‬‬‫‪CHBr‬‬ ‫] ‪١٠× ١ = [ H3O+‬‬ ‫‪ -٤‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﺣﻣض اﻟﻣراﻓق اﻷﺿﻌف ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻋﻧد إﺿﺎﻓﺔ ﺑﻠورات ﻣن ﻣﻠﺢ ‪ BHBr‬إﻟﻰ ﻣﺣﻠول اﻟﻘﺎﻋدة ‪. B‬‬ ‫] ﺗزداد ‪ ،‬ﺗﻘل ‪ ،‬ﺗﺑﻘﻰ ﺛﺎﺑﺗﺔ [ ‪.‬‬ ‫ﻣﺳﺗﺧدﻣﺎ" اﻟﻛﻠﻣﺎت اﻟﺗﺎﻟﯾﺔ ‪:‬‬ ‫ﻣﺎذا ﺗﺗوﻗﻊ أن ﯾﺣدث ﻟﻛل ﻣﻣﺎ ﯾﻠــﻲ -:‬‬ ‫د‪ -‬ﻗﯾﻣﺔ ‪PH‬‬ ‫ج ‪. [ H3 O+ ] -‬‬ ‫ب‪. [ BH+ ] -‬‬ ‫أ‪ Kb -‬ﻟﻣﺣﻠول اﻟﻘﺎﻋدة ‪B‬‬ ‫‪ -٦‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻣﻠﺢ اﻟذي ﻟﮫ أﻛﺛر ﻗدرة ﻋﻠﻰ اﻟﺗﻣﯾﮫ ﻓﻲ اﻟﻣﺎء ‪.‬‬ ‫‪BH+ +‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪……….. + ………….‬‬ ‫‪ -٧‬أﻛﻣل اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ اﻟﺗﺎﻟﯾﺔ ‪-:‬‬ ‫ﺛم ﺣدد اﻷزواج اﻟﻣﺗراﻓﻘﺔ ﻣن اﻟﺣﻣض واﻟﻘﺎﻋدة ‪ ،‬وﻣﺎ ھﻲ اﻟﺟﮭﺔ اﻟﺗﻲ ﯾرﺟﺣﮭﺎ اﻻﺗزان ‪.‬‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟﺛﺎﻧﻲ ‪ :‬أ( اﻋﺗﻣﺎدا" ﻋﻠﻰ اﻟﻣﻌﻠوﻣﺎت اﻟواردة ﻓﻲ اﻟﺟدول اﻟﺗﺎﻟﻲ اﻟذي ﯾﺑﯾن ﻗﯾم ﺛﺎﺑت اﻟﺗﺄﯾن ‪ Kb‬ﻟﻌدد ﻣن اﻟﻘواﻋد اﻟﺿﻌﯾﻔﺔ اﻟﺗﻲ‬ ‫ﺗرﻛﯾز ﻛل ﻣﻧﮭﺎ ) ‪ ( ٠,٠١‬ﻣول‪ /‬ﻟﺗر‬ ‫‪Kb‬‬ ‫ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻘﺎﻋدة‬ ‫اﺟب ﻋن اﻷﺳﺋﻠﺔ اﻟﺗﺎﻟﯾﺔ ‪-:‬‬ ‫‪٨‬‬‫‪.‬‬ ‫اﻷﻗوى‬ ‫اﻟﻣراﻓق‬ ‫‪ -١‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﺣﻣض‬ ‫‪NH2OH‬‬ ‫‪١٠ × ١‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪ -٢‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻘﺎﻋدة اﻟﺗﻲ ﻟﮭﺎ أﻋﻠﻰ ] ‪. [ H3O‬‬ ‫‪١٠‬‬‫‪C6H5NH2‬‬ ‫‪١٠ × ٤‬‬ ‫‪ -٣‬اﻛﺗب ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﺄﯾن ‪ NH2OH‬ﻓﻲ اﻟﻣﺎء ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻣﺎ ھﻲ ﻗﯾﻣﺔ درﺟﺔ اﻟﺣﻣوﺿﺔ ﻟﻣﺣﻠول ‪. C6H5NH2‬‬ ‫‪٩‬‬‫‪C5H5N‬‬ ‫‪١٠ × ٢‬‬ ‫‬‫‪+‬‬ ‫‪ -٥‬أﯾﮭﻣﺎ ﻟﮫ أﻛﺛر ] ‪ [ OH‬اﻻﯾون ‪ NH3OH+ :‬أم ‪. C5H5NH‬‬ ‫‪٥‬‬‫‪NH3‬‬ ‫‪١٠ × ٢‬‬ ‫‪ -٦‬أﯾﮭﻣﺎ ﻟﮫ أﻋﻠﻰ ] ‪ [ H3O+‬ﻣﺣﻠول ‪ C5H5N :‬أم ‪. C6H5NH2‬‬ ‫‪ -٧‬اﻛﺗب ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋل ‪ C6H5NH2‬ﻣﻊ ‪ HPO42-‬ﺛم ﺣدد اﻷزواج‬ ‫اﻟﻣﺗراﻓﻘﺔ ﻣن اﻟﺣﻣض واﻟﻘﺎﻋدة ‪.‬‬ ‫‪ - ٨‬ﺣدد اﻟﺟﮭﺔ اﻟﺗﻲ ﯾرﺟﺣﮭﺎ اﻻﺗزان ﻓﻲ اﻟﺗﻔﺎﻋل اﻵﺗﻲ ‪:‬‬ ‫‪C5H5NH+ + NH2OH‬‬ ‫‪C5 H5 N +‬‬ ‫‪NH3OH+‬‬ ‫‪ -٩‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻣﻠﺢ اﻟذي ﻟﮫ اﻗل ﻗﯾﻣﺔ ‪ PH‬اﻟﻣﻠﺢ ‪ C5H5NHCL :‬ام اﻟﻣﻠﺢ ‪. C6H5NH3Cl‬‬ ‫‪ -١٠‬اﻛﺗب ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋل اﻟﻣﻠﺢ ‪ NH4CL‬ﻣﻊ اﻟﻘﺎﻋدة ‪ ، C5H5N‬ﺛم ﺣدد اﻟﺟﮭﺔ اﻟﺗﻲ ﯾرﺟﺣﮭﺎ اﻻﺗزان ‪.‬‬ ‫‪ -١١‬اذا اردت اﻟﺣﺻول ﻋﻠﻰ ﻣﺣﻠول ﻣﻧظم ﯾﺗﻛون ﻣن اﻟﻘﺎﻋدة وﻣﻠﺣﮭﺎ ﺑﺎﻟﺗرﻛﯾز ﻧﻔﺳﮫ درﺟﺔ اﻟﺣﻣوﺿﺔ ﻟﮫ‬ ‫ﺗﺳﺎوي ‪ ، ٥,٣‬ﻓﺄي اﻟﻘواﻋد ﺳوف ﺗﺧﺗﺎر ‪.‬‬ ‫ب‪ -‬اﺣﺳب ﻗﯾﻣﺔ ‪ PH‬ﻓﻲ ﻛل ﻣن اﻟﻣﺣﺎﻟﯾل اﻟﺗﺎﻟﯾﺔ ‪:‬‬ ‫‬‫‪ -١‬ﻣﺣﻠول ﻣن ھﯾدروﻛﺳﯾد اﻟﻛﺎﻟﯾﺳﯾوم ‪ Ca(OH)2‬ﺗرﻛﯾز ] ‪ [ OH‬ﻓﯾﮫ ﯾﺳﺎوي ‪ ٠,٠٥‬ﻣول ‪ /‬ﻟﺗر ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻋﯾﻧﺔ ﻣن ﻋﺻﯾر اﻟﺑرﺗﻘﺎل ﺗرﻛﯾز اﯾون اﻟﮭﯾدروﻛﺳﯾد ﻓﯾﮭﺎ ﺗﺳﺎوي ‪ ٩-١٠ × ١‬ﻣول‪ /‬ﻟﺗر ‪.‬‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟﺛﺎﻟث ‪ :‬أ‪ -‬وﺿﺢ اﻟﻣﻘﺻود ﺑﻛل ﻣن اﻟﻣﻔﺎھﯾم واﻟﻣﺻطﻠﺣﺎت اﻟﺗﺎﻟﯾﺔ ‪:‬‬ ‫‪ -٢‬اﻟﻘﺎﻋدة ﺣﺳب ﻣﻔﮭوم ﻟوﯾس ‪.‬‬ ‫‪ -١‬اﻟﺗﺂﯾن اﻟذاﺗﻲ ﻟﻠﻣﺎء ‪.‬‬ ‫ب‪ -‬أﻛﻣل ﻛل ﻣن اﻟﻣﻌﺎدﻻت اﻟﻛﯾﻣﯾﺎﺋﯾﺔ اﻵﺗﯾﺔ ‪-:‬‬ ‫‪………… +‬‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫‪…………. +‬‬ ‫‪………….‬‬ ‫‪……………+ ……………….‬‬ ‫ج‪ -‬ﺣدد ﺣﻣض وﻗﺎﻋدة ﻟوﯾس ﻓﻲ ﻣﺣﻠول ‪:‬‬ ‫‪. [ Fe ( H2O)6 ]2+‬‬ ‫إﻋﺪاد ‪ :‬اﻷﺳﺘﺎذ ﻣﺤﻤﺪ ﻋﻮده اﻟﺰﻏﻮل‬ ‫‪N2H3‬‬‫‪H2S‬‬ ‫‪HCO3-‬‬ ‫‪1‬‬‫‪NH3‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪2‬‬‫‪2‬‬‫‪SO3‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪3- HCOO- +‬‬ ‫ﯾﺗﺑﻊ اﻟﺻﻔﺣﺔ اﻟﺛﺎﻧﯾﺔ‬ ‫‪٠٧٨٦٢٤٣١٠١‬‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version ‬‬ ‫اﻟﺻﻔﺣﺔ اﻟﺛﺎﻧﯾﺔ‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟراﺑﻊ ‪ :‬أ‪ -‬ﺣدد اﻷزواج اﻟﻣﺗراﻓﻘﺔ ﻣن اﻟﺣﻣض واﻟﻘﺎﻋدة ﻓﻲ ﻛل ﻣن اﻟﻣﻌﺎدﻻت اﻟﺗﺎﻟﯾﺔ ‪-:‬‬ ‫‪1- HCO3‬‬‫‪+‬‬ ‫‪CN‬‬‫‪HCN + CO32‬‬‫‪2‬‬‫‪HS‬‬‫‪+‬‬ ‫‪HCO2‬‬‫‪H2CO2 + S2‬‬‫ب‪ -‬وﺿﺢ اﻟﺳﻠوك اﻟﻘﺎﻋدي ﻟﻠﮭﯾدرازﯾن ‪ ، N2H4‬ﺣﺳب ﻣﻔﮭوم ﺑروﻧﺳﺗد – ﻟوري وﻣﻔﮭوم ﻟوﯾس ‪.‬‬ ‫) ﺗﻘل ‪ ،‬ﺗزداد ‪ ،‬ﺗﺑﻘﻰ ﺛﺎﺑﺗﺔ ( ‪.‬‬ ‫ج‪ -‬ﻣﺎذا ﺗﺗوﻗﻊ أن ﯾﺣدث ﻟﻘﯾﻣﺔ ‪ PH‬ﻟﻠﻣﺣﻠول ﻓﻲ ﻛل ﻣن اﻟﺣﺎﻻت اﻟﺗﺎﻟﯾﺔ ‪-:‬‬ ‫) أھﻣل اﻟﺗﻐﯾر ﻓﻲ اﻟﺣﺟم ( ‪.‬‬ ‫‪ -١‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﻠﺢ ﺑروﻣﯾد اﻻﻣوﻧﯾوم ‪ NH4Br‬إﻟﻰ ﻣﺣﻠول ‪. B(OH)3‬‬ ‫) أھﻣل اﻟﺗﻐﯾر ﻓﻲ اﻟﺣﺟم ( ‪.‬‬ ‫‪ - ٢‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﻠﺢ ﻛﺑرﯾﺗﯾت اﻟﺑوﺗﺎﺳﯾوم ‪ K2SO3‬إﻟﻰ ﻣﺣﻠول ‪. C5H5N‬‬ ‫) أھﻣل اﻟﺗﻐﯾر ﻓﻲ اﻟﺣﺟم (‪.‬‬ ‫‪ -٣‬إﺿﺎﻓﺔ ﻣﻠﺢ ﻧﺗرات اﻟﺻودﯾوم ‪ NaNO3‬إﻟﻰ ﻣﺣﻠول ‪. HF‬‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟﺧﺎﻣس ‪ :‬أ‪ -‬ﻛم ﻏرام ﯾﺟب اذاﺑﺗﮫ ﻣن ھﯾدروﻛﺳﯾد اﻟﻛﺎﻟﯾﺳﯾوم ‪ Ca(OH)2‬ﻓﻲ اﻟﻣﺎء اﻟﻧﻘﻲ ﻟﯾﺻﺑﺢ ﺣﺟم اﻟﻣﺣﻠول ) ‪ ( ٢‬ﻟﺗر‬ ‫ودرﺟﺔ اﻟﺣﻣوﺿﺔ ﻟﮫ ﺗﺳﺎوي ‪١٣,٣‬‬ ‫ب‪ -‬ﻣن ﺧﻼل دراﺳﺗك ﻟﻠﺟدول اﻟﺗﺎﻟﻲ ‪ ،‬اﻟذي ﯾﺗﺿﻣن ﺣﻣوض وﻗواﻋد وأﻣﻼح ‪ ،‬أﺟب ﻋن اﻷﺳﺋﻠﺔ اﻟﺗﺎﻟﯾﺔ ‪-:‬‬ ‫اﻟﺻﯾﻐﺔ‬ ‫‪Ba(OH)2‬‬ ‫‪C5H5NHBr‬‬ ‫‪CH3COOH‬‬ ‫‪HCO2-‬‬ ‫‪NaHSO4‬‬ ‫‪HCN‬‬ ‫‪KHS‬‬ ‫‪Be(OH)2‬‬ ‫‪HCO3-‬‬ ‫‪C5H5N‬‬ ‫‪ -١‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻣﺎدﺗﺎن اﻟﻠﺗﺎن ﺗﺷﻛﻼن ﻣﺣﻠوﻻ" ﻣﻧظﻣﺎ" ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻣﻠﺢ اﻟﻣﺗﻌﺎدل ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻣﺎدة اﻟﺗﻲ ﯾﻣﻛن ان ﺗﺗﺻرف ﻛﺣﻣض او ﻗﺎﻋدة ﺣﺳب ﻣﻔﮭوم ﺑروﻧﺳﺗد – ﻟوري ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻣﺎدة اﻟﺗﻲ ﯾﻣﻛن ان ﺗﻌﺗﺑر ﺣﻣض ﺣﺳب ﻣﻔﮭوم ﻟوﯾس ﻓﻘط ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻣﻠﺢ اﻟﺣﻣﺿﻲ ‪.‬‬ ‫‬‫‪ -٦‬اﻛﺗب ﺻﯾﻐﺔ اﻟﺣﻣض اﻟﻣراﻓق ﻟــ ‪. HCO3‬‬ ‫‪ -٧‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻣﻠﺢ اﻟذي ﻻ ﯾﺗﻣﯾﮫ ﻓﻲ اﻟﻣﺎء ‪.‬‬ ‫ج‪ -‬ﻣﺣﻠول ﻗﺎﻋدة ﺿﻌﯾﻔﺔ ‪ B‬ﺗرﻛﯾزھﺎ ‪ ٠ ،٠٤‬ﻣول ‪ /‬ﻟﺗر ودرﺟﺔ اﻟﺣﻣوﺿﺔ ﻟﮭﺎ ﺗﺳﺎوي ‪١١,٦‬‬ ‫اﺣﺳب ﻛم ﺗﺻﺑﺢ درﺟﺔ اﻟﺣﻣوﺿﺔ ‪ ،‬إذا ﻗل َ ﺗرﻛﯾز اﻟﻣﺎدة ‪ B‬وأﺻﺑﺢ ﯾﺳﺎوي ‪ ٠ ، ٠١‬ﻣول ‪ /‬ﻟﺗر ‪.‬‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟﺳﺎدس ‪ :‬ﻣن ﺧﻼل دراﺳﺗك ﻟﻠﻣﻌﻠوﻣﺎت اﻟواردة ﻓﻲ اﻟﺟدول اﻟﺗﺎﻟﻲ اﻟﺗﻲ ﺗﻣﺛل ﺗﻔﺎﻋﻼت ﻟﻣﺣﺎﻟﯾل اﻟﺣﻣوض اﻟﺿﻌﯾﻔﺔ اﻟﺗﺎﻟﯾﺔ‬ ‫) ‪ ( HF ، H2CO3 ، HNO2 ، H2S ، H2SO3 ، HCOOH‬اﻟﻣﺗﺳﺎوﯾﺔ اﻟﺗرﻛﯾز ‪ ،‬اﺟب ﻋﻣﺎ ﯾﻠﻲ ‪-:‬‬ ‫اﻟﺟﮭﺔ اﻟﺗﻲ ﯾرﺟﺣﮭﺎ اﻻﺗزان‬ ‫ﻧﺣو اﻟﯾﺳﺎر‬ ‫اﻟﻣـﻌﺎدﻻت‬ ‫‪-‬‬ ‫‪HCO3‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪HNO2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪HNO2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪HCOOH‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪HCOO + H2CO3‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪NO2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪HF‬‬ ‫‪NO2-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪H2SO3‬‬ ‫ﺑﺎﺗﺟﺎه اﻟﺗﻔﺎﻋل اﻟﻌﻛﺳﻲ‬ ‫‪HS-‬‬ ‫‪H2CO3 +‬‬ ‫‪HCO3-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪H2 S‬‬ ‫ﺑﺎﺗﺟﺎه اﻟﺗﻔﺎﻋل اﻻﻣﺎﻣﻲ‬ ‫‪HF‬‬ ‫‪HSO3 - +‬‬ ‫‪F-‬‬ ‫ﻧﺣو اﻟﯾﻣﯾن‬ ‫ﺑﺎﺗﺟﺎه اﻟﻣواد اﻟﻧﺎﺗﺟﺔ‬ ‫‪HCOOH‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪HSO3-‬‬ ‫‪NO2- +‬‬ ‫‪H2SO3 +‬‬ ‫‪HCOO-‬‬ ‫‪HNO2 +‬‬ ‫‪ -١‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻘﺎﻋدة اﻟﻣراﻓﻘﺔ ﻟﻠﺣﻣض اﻟذي ﻟﮫ اﻗل ] ‪. [ H3O+‬‬ ‫‪ -٢‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﺣﻣض اﻟذي ﻟﮫ اﻛﺑر ﻗﯾﻣﺔ ‪. Ka‬‬ ‫‪ -٣‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻘﺎﻋدة اﻟﻣراﻓﻘﺔ ﻟﻠﺣﻣض اﻟذي ﻟﮫ اﻗل درﺟﺔ ﺣﻣوﺿﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﺣﻣض اﻟذي ﻟﮫ أﻛﺛر ﻗدرة ﻋﻠﻰ اﻟﺗﺄﯾن ﻓﻲ اﻟﻣﺎء ‪.‬‬ ‫‬‫‪ -٥‬أﯾﮭﻣﺎ ﻟﮫ اﻛﺑر‪ [ OH ] :‬اﻻﯾون ‪ HCO3-‬أم اﻻﯾون ‪. NO2-‬‬ ‫‪ -٦‬أﯾﮭﻣﺎ ﻟﮫ أﻛﺛر ] ‪ : [ H3O+‬اﻟﻣﻠﺢ ‪ HCOOK‬أم اﻟﻣﻠﺢ ‪. KHCO3‬‬ ‫‪ -٧‬ھل ﺗﺗوﻗﻊ ان ﺗﻛون ﻗﯾﻣﺔ ‪ PH‬ﻟﻣﺣﻠول اﻟﺣﻣض ‪ HNO2‬اﻟذي ﺗرﻛﯾزه ‪ ٠,٠١‬ﻣول ‪ /‬ﻟﺗر ﺗﺳﺎوي ‪ ٢‬ام اﻛﺑر ﻣن ‪٢‬‬ ‫ام اﻗل ﻣن ‪. ٢‬‬ ‫‪ -٨‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻘﺎﻋدة اﻟﻣراﻓﻘﺔ اﻻﻗوى ‪.‬‬ ‫‬‫‪ -٩‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻘﺎﻋدة اﻟﻣراﻓﻘﺔ ﻟﻠﺣﻣض اﻟذي ﻟﮫ اﻛﺛر ] ‪. [ OH‬‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟﺳﺎﺑﻊ‪ :‬ﻣﺣﻠول ﻣﻧظم ﯾﺗﻛون ﻣن ﺣﻣض اﻟﻣﯾﺛﺎﻧوﯾك ‪ ، HCOOH‬وﻣﻠﺢ ﻣﯾﺛﺎﻧوات اﻟﺑوﺗﺎﺳﯾوم ‪ HCOOK‬اذا ﻋﻠﻣت ان ﺗرﻛﯾز‬ ‫‬‫اﻟﻣﻠﺢ ﯾﺳﺎوي ﺿﻌف ﺗرﻛﯾز اﻟﺣﻣض وأن ] ‪ [ OH‬ﻓﻲ ھذا اﻟﻣﺣﻠول ﯾﺳﺎوي ‪ ١٠-١٠ × ١‬ﻣول ‪ /‬ﻟﺗر ‪.‬‬ ‫ﻟﺗﺻﺑﺢ ﻗﯾﻣﺔ ‪٥,٣ = PH‬‬ ‫‪ v‬اﺣﺳب ﻗﯾﻣﺔ ﻧﺳﺑﺔ ‪[ HCOOH ] :‬‬ ‫ﯾﺗﺑﻊ اﻟﺻﻔﺣﺔ اﻟﺛﺎﻟﺛﺔ‬ ‫] ‪[ HCOOK‬‬ ‫إﻋﺪاد ‪ :‬اﻷﺳﺘﺎذ ﻣﺤﻤﺪ ﻋﻮده اﻟﺰﻏﻮل‬ ‫‪٠٧٨٦٢٤٣١٠١‬‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version ‬‬ ‫اﻟﺻﻔﺣﺔ اﻟﺛﺎﻟﺛﺔ‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟﺛﺎﻣن‪ -:‬ﻣﺣﻠول ﺣﺟﻣﮫ ) ‪ ( ٠,٥‬ﻟﺗر ﺗرﻛﯾز اﻟﻘﺎﻋدة ‪ NH3‬ﻓﯾﮫ ﺗﺳﺎوي ) ‪ ( ٠,٢‬ﻣول‪ /‬ﻟﺗر وﺗرﻛﯾز اﯾون اﻟﮭﯾدروﻧﯾوم ‪ H3O+‬ﻓﯾﮫ‬ ‫ﯾﺳﺎوي ‪ ١٢-١٠ × ٥‬ﻣول‪ /‬ﻟﺗر ‪ .‬اوﺟد ﻛل ﻣﻣﺎ ﯾﻠﻲ ‪-:‬‬ ‫‪ -١‬ﻗﯾﻣﺔ ‪ Kb‬ﻟـ ‪.NH3‬‬ ‫‪ -٢‬اﺣﺳب ] ‪ [ H3O+‬ﺑﻌد إﺿﺎﻓﺔ ) ‪ ( ٠,١‬ﻣول ﻣن ﻣﻠﺢ ﻛﺑرﯾﺗﺎت اﻻﻣوﻧﯾوم ‪. ( NH4 )2 SO4‬‬ ‫‪ -٣‬اﺣﺳب ﻛﺗﻠﺔ ھﯾدروﻛﺳﯾد اﻟﺻودﯾوم ‪ NaOH‬ﺑﺎﻟﻐرام اﻟﻼزم إﺿﺎﻓﺗﮭﺎ إﻟﻰ اﻟﻣﺣﻠول اﻟﻣﻧظم اﻟﺳﺎﺑق‬ ‫) أھﻣل اﻟﺗﻐﯾر ﻓﻲ اﻟﺣﺟم ( ‪.‬‬ ‫ﻟﻠﺣﺻول ﻋﻠﻰ ﻣﺣﻠول درﺟﺔ ﺣﻣوﺿﺗﮫ ﺗﺳﺎوي ) ‪. ( ٩,٦‬‬ ‫) ﺣﻣﺿﻲ ‪ ،‬ﻗﺎﻋدي ‪ ،‬ﻣﺗﻌﺎدل (‬ ‫‪ -٤‬ﻣﺎ ھﻲ طﺑﯾﻌﺔ ﺗﺄﺛﯾر اﻟﻣﻠﺢ ‪. ( NH4 )2 SO4‬‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟﺗﺎﺳﻊ اﻋﺗﻣﺎدا" ﻋﻠﻰ اﻟﺟدول اﻟﺗﺎﻟﻲ اﻟذي ﯾﺑﯾن ] ‪ [ H3O+‬ﻟﻌدد ﻣن اﻟﻘواﻋد اﻟﺿﻌﯾﻔﺔ اﻟﺗﻲ ﺗرﻛﯾز ﻛل ﻣﻧﮭﻣﺎ‬ ‫ﯾﺳﺎوي ) ‪ ( ٠,٠١‬ﻣول ‪ /‬ﻟﺗر اﺟب ﻋن اﻷﺳﺋﻠﺔ اﻟﺗﻲ ﺗﻠﯾﮫ ‪-:‬‬ ‫ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻘﺎﻋدة‬ ‫‪A‬‬ ‫] ‪[ H3 O+‬‬ ‫‪١٠ × ١‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪٩-‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪١٠ × ٥‬‬ ‫‪١٢-‬‬ ‫‪١٠ × ١‬‬ ‫‪D‬‬ ‫‪١٠-‬‬ ‫‪١٠ × ٥‬‬ ‫‪E‬‬ ‫‪٩-‬‬ ‫‪١٠ × ٣‬‬ ‫‪٩-‬‬ ‫‪ -١‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﺣﻣض اﻟﻣراﻓق ﻟﻠﻘﺎﻋدة اﻟﺗﻲ ﻟﮭﺎ اﻗل ﻗﯾﻣﺔ ‪. Kb‬‬ ‫‪ -٢‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻘﺎﻋدة اﻟﺗﻲ ﺣﻣﺿﮭﺎ اﻟﻣراﻓق ھو اﻷﻗوى ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬أﯾﮭﻣﺎ اﻗوى ﻛﺣﻣض ﻣراﻓق ‪ :‬اﻻﯾون ‪ DH+‬أم اﻻﯾون ‪.EH+‬‬ ‫‪ -٤‬أﯾﮭﻣﺎ اﻗوى ﻛﺣﻣض ﻣراﻓق ‪ :‬اﻻﯾون ‪ CH+‬أم اﻻﯾون ‪. BH+‬‬ ‫) ﻋﻠﻣﺎ" ﺑﺄن ﺗرﻛﯾزھﻣﺎ ﻣﺗﺳﺎوي ( ‪.‬‬ ‫‪ -٥‬أﯾﮭﻣﺎ اﻗوى ﻛﻣﻠﺢ ﺣﻣﺿﻲ ‪ DHCL :‬أم ‪. AHCL‬‬ ‫‪ -٦‬اﯾﮭﻣﺎ ﻟﮫ اﻛﺛر ﻗدرة ﻋﻠﻰ اﻟﺗﺄﯾن ﻓﻲ اﻟﻣﺎء اﻟﻘﺎﻋدة ‪ A :‬أم ‪. E‬‬ ‫‪ - ٧‬اﺣﺳب ﺗرﻛﯾز اﻻﯾون ‪ DH+‬ﻓﻲ ﻣﺣﻠول اﻟﻘﺎﻋدة ‪. D‬‬ ‫‪ -٨‬اﻛﺗب ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋل اﻟﻘﺎﻋدة ‪ B‬ﻣﻊ اﻟﺣﻣض اﻟﻣراﻓق ﻟﻠﻘﺎﻋدة ‪ ، E‬ﺛم ﺣدد اﻟﺟﮭﺔ اﻟﺗﻲ ﯾرﺟﺣﮭﺎ اﻻﺗزان ‪.‬‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟﻌﺎﺷر‪ :‬ﻣﺣﻠول ﻣﻧظم ﺣﺟﻣﮫ ‪ ٢‬ﻟﺗر ﻣﻛون ﻣن اﻟﺣﻣض ‪ H2S‬ﺗرﻛﯾزه ) ‪ ( ٠,٣‬ﻣول ‪ /‬ﻟﺗر وﺑﻠورات ﺻﻠﺑﺔ ﻣن ﻣﻠﺢ‬ ‫‪ NaHS‬ﺗرﻛﯾزه ) ‪ (٠,٦‬ﻣول ‪ /‬ﻟﺗر ‪ ،‬إذا ﻋﻠﻣت أن ‪ Ka‬ﻟــ ‪ ٧-١٠ × ١ = H2S‬اﺟب ﻋﻣﺎ ﯾﻠﻲ ‪-:‬‬ ‫‪ - ١‬اﻛﺗب ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﺄﯾن ) ﺗﻔﻛك ( اﻟﻣﻠﺢ ‪ NaHS‬ﻓﻲ اﻟﻣﺎء ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﻛﺗب ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻣﯾﺔ اﻟﻣﻠﺢ ‪. NaHS‬‬ ‫‪ -٣‬اﺣﺳب ﻗﯾﻣﺔ ‪ PH‬ﻟﮭذا اﻟﻣﺣﻠول ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬ﻛم ﻏرام ﯾﺟب اذاﺑﺗﮫ ﻣن ﻣﺎدة ھﯾدروﻛﺳﯾد اﻟﺻودﯾوم اﻟﺻﻠب ‪ NaOH‬ﻟﻠﻣﺣﻠول اﻟﻣﻧظم اﻟﺳﺎﺑق ﻟﻠﺣﺻول‬ ‫) أھﻣل اﻟﺗﻐﯾر ﻓﻲ اﻟﺣﺟم ( ‪.‬‬ ‫ﻋﻠﻰ ﻣﺣﻠول درﺟﺔ اﻟﺣﻣوﺿﺔ ﻟﮫ = ‪٧,٧‬‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟﺣﺎدي ﻋﺷر ‪ :‬ﻣﺣﻠول ﻣﻧظم ﺣﺟﻣﮫ ‪ ٢‬ﻟﺗر ﻣﻛون ﻣن اﻟﻘﺎﻋدة ‪ RNH2‬اﻟﺗﻲ ﺗرﻛﯾزھﺎ ) ‪ (٠,٤‬ﻣول ‪ /‬ﻟﺗر و اﻟﻣﻠﺢ ‪RNH3CL‬‬ ‫اﻟذي ﺗرﻛﯾزه ﻣﺟﮭول ‪ ،‬إذا ﻋﻠﻣت أن ﻗﯾﻣﺔ ‪ PH‬ﻟﮭذا اﻟﻣﺣﻠول ﺗﺳﺎوي ) ‪( ٩‬‬ ‫‪٥‬‬‫اﺟــــب ﻋﻣـــﺎ ﯾﻠﻲ ‪-:‬‬ ‫وﻗﯾﻣﺔ ‪ Kb‬ﻟﻠﻘﺎﻋدة ‪١٠ × ٢ = RNH2‬‬ ‫‪ -١‬اﻛﺗب ﺻﯾﻐﺔ اﻻﯾون اﻟﻣﺷﺗرك ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬اﺣﺳب ﺗرﻛﯾز اﻟﻣﻠﺢ ‪. RNH3CL‬‬ ‫) أھﻣل اﻟﺗﻐﯾر ﻓﻲ اﻟﺣﺟم ( ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬اﺣﺳب ﻗﯾﻣﺔ ‪ PH‬ﻟﮭذا اﻟﻣﺣﻠول ﺑﻌد اﺿﺎﻓﺔ ‪ ٠,٤‬ﻣول ﻣن ﺣﻣض ‪. HCL‬‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟﺛﺎﻧﻲ ﻋﺷر‪ :‬اﻟﺟدول اﻟﺗﺎﻟﻲ ﯾﺗﺿﻣن ﻋدد ﻣن اﻟﻣﺣﺎﻟﯾل اﻻﻓﺗراﺿﯾﺔ اﻟﻣﺗﺳﺎوﯾﺔ اﻟﺗرﻛﯾز ‪ ،‬ادرﺳﮭﺎ ﺟﯾدا" ﺛم اﺟب ﻋن اﻷﺳﺋﻠﺔ اﻟﺗﻲ ﺗﻠﯾﮭﺎ ‪-:‬‬ ‫اﻟﻣﺣﻠول‬ ‫اﻟﻘﺎﻋدة‬ ‫‪A‬‬ ‫اﻟﻣﻠﺢ‬ ‫‪KB‬‬ ‫اﻟﺣﻣض‬ ‫‪HX‬‬ ‫اﻟﻣﻠﺢ‬ ‫‪CHBr‬‬ ‫اﻟﺣﻣض‬ ‫‪HM‬‬ ‫اﻟﻣﻠﺢ‬ ‫‪KE‬‬ ‫اﻟﻘﺎﻋدة‬ ‫‪D‬‬ ‫اﻟﻣﻠﺢ‬ ‫‪YHBr‬‬ ‫‪PH‬‬ ‫‪١٢‬‬ ‫‪٩‬‬ ‫‪٦‬‬ ‫‪٤‬‬ ‫‪٣‬‬ ‫‪١١‬‬ ‫‪٨‬‬ ‫‪٥‬‬ ‫اﺟب ﻋﻣﺎ ﯾﻠﻲ ‪-:‬‬ ‫‪ -١‬أﯾﮭﻣﺎ أﻗوى ﻛﻣﻠﺢ ﺣﻣﺿﻲ ‪ CHBr :‬أم ‪. YHBr‬‬ ‫‪ -٢‬أﯾﮭﻣﺎ أﻗوى ﻛﻘﺎﻋدة ﻣراﻓﻘﺔ ‪ B- :‬أم ‪. E-‬‬ ‫‪ -٣‬أﯾﮭﻣﺎ ﻟﮫ أﻛﺛر ] ‪ A : [ H3O+‬أم ‪. D‬‬ ‫‪ -٤‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻣﺣﻠول اﻟذي ] ‪ [ H3O+‬ﻓﯾﮫ ﯾﺳﺎوي ‪ ٥-١٠ × ٠,١‬ﻣول‪ /‬ﻟﺗر ‪.‬‬ ‫‬‫‪ -٥‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻣﺣﻠول اﻟذي ] ‪ [ OH‬ﻓﯾﮫ ﯾﺳﺎوي ‪ ١٠-١٠ × ٠,١‬ﻣول ‪ /‬ﻟﺗر ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬أﯾﮭﻣﺎ أﻗوى ﻛﺣﻣض ‪ HB :‬أم ‪. HE‬‬ ‫‪ -٧‬أﯾﮭﻣﺎ ﻟﮫ اﻗل ﻗﯾﻣﺔ ‪ PH‬اﻻﯾون ‪ CH+ :‬أم ‪. YH+‬‬ ‫‪ - ٨‬أﯾﮭﻣﺎ أﻗوى ﻛﺣﻣض ﻣراﻓق ‪ DH+ :‬أم ‪. AH+‬‬ ‫‪ -٩‬اﯾﮭﻣﺎ ﻟﮫ اﻛﺑر ﻗﯾﻣﺔ ‪ Kb‬اﻟﻘﺎﻋدة ‪ C :‬ام ‪. Y‬‬ ‫‬‫‪ -١٠‬اﯾﮭﻣﺎ ﻟﮫ اﻗل ] ‪ [ OH‬اﻻﯾون ‪ X- :‬ام ‪. M-‬‬ ‫إﻋﺪاد ‪ :‬اﻷﺳﺘﺎذ ﻣﺤﻤﺪ ﻋﻮده اﻟﺰﻏﻮل‬ ‫ﯾﺗﺑﻊ اﻟﺻﻔﺣﺔ اﻟراﺑﻌﺔ‬ ‫‪٠٧٨٦٢٤٣١٠١‬‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version ‬‬ ‫اﻟﺻﻔﺣﺔ اﻟراﺑﻌﺔ‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟﺛﺎﻟث ﻋﺷر ‪ :‬ﻣﺣﻠول ﻣﻧظم ﺣﺟﻣﮫ ‪ ٢‬ﻟﺗر ﯾﺗﻛون ﻣن اﻟﻘﺎﻋدة ‪ N2H4‬واﻟﻣﻠﺢ ‪ N2H5CL‬اذا ﻋﻠﻣت ان ﺗرﻛﯾز اﻟﻣﻠﺢ ﯾﺳﺎوي‬ ‫ارﺑﻌﺔ اﺿﻌﺎف ﺗرﻛﯾز اﻟﻘﺎﻋدة ‪ N2H4‬وان ﻗﯾﻣﺔ ‪ PH‬ﻟﮭذا اﻟﻣﺣﻠول ھﻲ ) ‪ ، ( ٧,٤‬اﻣﺎ ﺑﻌد اﺿﺎﻓﺔ )‪ (٠,٦‬ﻣول‬ ‫ﻣن ‪ NaOH‬اﻟﺻﻠب اﻟﻰ اﻟﻣﺣﻠول اﻟﻣﻧظم اﻟﺳﺎﺑق ﺗﻐﯾرت ﻗﯾﻣﺔ ‪ PH‬ﺑﻣﻘدار) ‪ (٠,٦‬درﺟﺔ ‪ ).‬اھﻣل اﻟﺗﻐﯾر ﻓﻲ اﻟﺣﺟم (‬ ‫اﺣﺳب ﻛل ﻣﻣﺎ ﯾﻠﻲ ‪-:‬‬ ‫‪-١‬‬ ‫‪-٢‬‬ ‫‪-٣‬‬ ‫‪-٤‬‬ ‫اﺣﺳب ﺗرﻛﯾز اﻟﻘﺎﻋدة ‪ N2H4‬اﻻﺑﺗداﺋﻲ ‪.‬‬ ‫اﺣﺳب ﺗرﻛﯾز اﻟﻣﻠﺢ ‪ N2H5CL‬اﻻﺑﺗداﺋﻲ ‪.‬‬ ‫ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻻﯾون اﻟذي ﯾﺗﻣﯾﮫ ﻓﻲ اﻟﻣﺎء ﻓﻲ اﻟﻣﻠﺢ ‪. N2H5CL‬‬ ‫اﻛﺗب اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺗﻲ ﺗوﺿﺢ اﻟﺗﺄﺛﯾر اﻟﺣﻣﺿﻲ ﻟﻠﻣﻠﺢ ‪. N2H5CL‬‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟراﺑﻊ ﻋﺷر ‪ :‬ﻣﺣﻠول ﻣﻧظم ﺣﺟﻣﮫ ‪ ٢‬ﻟﺗر ﯾﺗﻛون ﻣن اﻟﻘﺎﻋدة اﻟﺿﻌﯾﻔﺔ ‪ CH3NH2‬ﺗرﻛﯾزھﺎ ) ‪ ( ٠,٣‬ﻣول ‪ /‬ﻟﺗر واﻟﻣﻠﺢ‬ ‫‪ CH3NH3Br‬ﻣﺟﮭول اﻟﺗرﻛﯾز ‪ .‬وﻟﻛن ﺑﻌد اﺿﺎﻓﺔ ) ‪ ( ٠,٦‬ﻣول ﻣن ‪ KOH‬اﻟﻰ اﻟﻣﺣﻠول اﻟﻣﻧظم اﻟﺳﺎﺑق‬ ‫) أھﻣل اﻟﺗﻐﯾر ﻓﻲ اﻟﺣﺟم ( ‪.‬‬ ‫اﺻﺑﺣت ﻗﯾﻣﺔ ‪ PH‬ﻟﻠﻣﺣﻠول ﺗﺳﺎوي ) ‪( ١٠,٣‬‬ ‫اذا ﻋﻠﻣت ان ﻗﯾﻣﺔ ‪ Kb‬ﻟـ ‪. ٤-١٠ × ٤ = CH3NH2‬‬ ‫‪ -١‬اﺣﺳب ﻋدد ﻣوﻻت اﻟﻣﻠﺢ ‪ CH3NH3Br‬ﻗﺑل اﺿﺎﻓﺔ ‪. KOH‬‬ ‫‪ -٢‬اﺣﺳب ﻗﯾﻣﺔ ‪ PH‬ﻟﻠﻣﺣﻠول اﻟﻣﻧظم ﻗﺑل اﺿﺎﻓﺔ ‪. KOH‬‬ ‫) ﺣﻣﺿﻲ ‪ ،‬ﻗﺎﻋدي ‪ ،‬ﻣﺗﻌﺎدل ( ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﻣﺎ طﺑﯾﻌﺔ ﺗﺄﺛﯾر اﻟﻣﻠﺢ ‪. CH3NH3Br‬‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟﺧﺎﻣس ﻋﺷر‪ :‬ﻣن ﺧﻼل دراﺳﺗك ﻟﻠﺟدول اﻟﺗﺎﻟﻲ اﻟذي ﯾﺗﺿﻣن ﺳﺗﺔ ﻣﺣﺎﻟﯾل ﻣﺎﺋﯾﺔ ﺗرﻛﯾز ﻛل ﻣﻧﮭﺎ ﯾﺳﺎوي ‪ ٠,١‬ﻣول ‪ /‬ﻟﺗر‬ ‫اﺟب ﻋن اﻻﺳﺋﻠﺔ اﻟﻣﺟﺎورة ﻟﮫ ‪-:‬‬ ‫‪ -١‬اﺣﺳب ﻗﯾﻣﺔ ‪ Ka‬ﻟﻠﺣﻣض ‪. HE‬‬ ‫اﻟﻣﻌﻠوﻣﺎت‬ ‫اﻟﻣﺣﻠول‬ ‫‪ -٢‬أي اﻟﺣﻣﺿﯾن اﻗوى ‪ HE :‬ام ‪. HX‬‬ ‫‪ -٣‬اﯾﮭﻣﺎ اﻗوى ﻛﺣﻣض ﻣراﻓق ‪ BH+ :‬ام ‪. DH+‬‬ ‫‪ -٤‬اﺣﺳب ﻗﯾﻣﺔ ‪ PH‬ﻟﻣﺣﻠول اﻟﻘﺎﻋدة ‪. C‬‬ ‫‪ -٥‬اﯾﮭﻣﺎ اﻗوى ﻛﺣﻣض ‪ AH+ :‬ام ‪. CH+‬‬ ‫‪ -٦‬أي اﻟﻣﻠﺣﯾن ﻟﮫ اﻛﺛر ﻗدرة ﻋﻠﻰ اﻟﺗﺄﯾن ﻓﻲ اﻟﻣﺎء‬ ‫‪ DHCL‬ام ‪. BHCL‬‬ ‫اﻟﻘﺎﻋدة ‪A‬‬ ‫‪١٠ × ٤ = Kb‬‬ ‫‪٢-‬‬ ‫اﻟﺣﻣض ‪HE‬‬ ‫] ‪١٠ × ١ = [ E‬‬ ‫اﻟﻘﺎﻋدة ‪C‬‬ ‫] ‪١٠ × ١ = [ CH+‬‬ ‫اﻟﺣﻣض ‪HX‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪٥-‬‬ ‫‪٣-‬‬ ‫‪١٠ × ٤ = Ka‬‬ ‫‪٣-‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪١٠-‬‬ ‫اﻟﻣﻠﺢ ‪BHCL‬‬ ‫] ‪١٠ × ١ = [ OH‬‬ ‫اﻟﻣﻠﺢ ‪DHCL‬‬ ‫] ‪١٠ × ٠,١ = [H3O+‬‬ ‫‪٤-‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪ -٧‬اﯾﮭﻣﺎ ﻟﮫ اﻗل ] ‪ [ OH‬اﻟﻘﺎﻋدة ‪ A :‬ام ‪. C‬‬ ‫‪ -٨‬اﻛﺗب ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻣﯾﮫ اﻟﻣﻠﺢ ‪ DHCL‬ﻓﻲ اﻟﻣﺎء ‪.‬‬ ‫‪ -٩‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻻﯾون اﻟذي ﯾﺗﻣﯾﮫ ﻓﻲ اﻟﻣﺎء ﻟﻠﻣﻠﺢ ‪. BHCL‬‬ ‫‪ -١٠‬اﻛﺗب ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﺄﯾن اﻟﻣﻠﺢ ‪ DHCL‬ﻓﻲ اﻟﻣﺎء ‪.‬‬ ‫‪ -١١‬اﺣﺳب ﻗﯾﻣﺔ ‪ PH‬ﻟﻠﻣﺣﻠول اﻟﻧﺎﺗﺞ ﻣن اﺿﺎﻓﺔ ﺑﻠورات ﺻﻠﺑﺔ ﻣن اﻟﻣﻠﺢ ‪ AHCL‬اﻟذي ﺗرﻛﯾزه ‪ ٠,٢‬ﻣول ‪ /‬ﻟﺗر‬ ‫) اھﻣل اﻟﺗﻐﯾر ﻓﻲ اﻟﺣﺟم ( ‪.‬‬ ‫اﻟﻰ ﻣﺣﻠول اﻟﻘﺎﻋدة ‪ ، A‬ﺛم ﺣدد اﻟﺟﮭﺔ اﻟﺗﻲ ﯾرﺟﺣﮭﺎ اﻻﺗزان ‪.‬‬ ‫‪ -١٢‬ﺣدد اﻟﺟﮭﺔ اﻟﺗﻲ ﯾرﺟﺣﮭﺎ اﻻﺗزان ﻋﻧد اﺿﺎﻓﺔ ﺑﻠورات ﺻﻠﺑﺔ ﻣن اﻟﻣﻠﺢ ‪ CHCL‬اﻟﻰ ﻣﺣﻠول اﻟﻘﺎﻋدة ‪. A‬‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟﺳﺎدس ﻋﺷر‪ :‬ﻓﺳر ﻛل ﻣن اﻟﻌﺑﺎرات واﻟﺟﻣل اﻟﺗﺎﻟﯾﺔ ‪-:‬‬ ‫‪ -١‬ﯾﻌﺗﺑر اﻻﯾون ‪ Cd2+‬ﺣﻣﺿﺎ" ﺣﺳب ﻣﻔﮭوم ﻟوﯾس ﻓﻘط ‪.‬‬ ‫‪ -٢‬ﻻ ﯾوﺟد اﻟﺑروﺗون ‪ H+‬ﻣﻧﻔردا" ﻓﻲ اﻟﻣﺣﺎﻟﯾل اﻟﻣﺎﺋﯾﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬ﯾﻌﺗﺑر ھﯾدروﻛﺳﯾد اﻟﺑوﺗﺎﺳﯾوم ‪ KOH‬ﻗﺎﻋدة ﺣﺳب ﻣﻔﮭوم ارھﯾﻧﯾوس ‪.‬‬ ‫ﯾﺗﺑﻊ اﻟﺻﻔﺣﺔ اﻟﺧﺎﻣﺳﺔ‬ ‫إﻋﺪاد ‪ :‬اﻷﺳﺘﺎذ ﻣﺤﻤﺪ ﻋﻮده اﻟﺰﻏﻮل‬ ‫‪٠٧٨٦٢٤٣١٠١‬‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version ‬‬ ‫اﻟﺻﻔﺣﺔ اﻟﺧﺎﻣﺳﺔ‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟﺳﺎﺑﻊ ﻋﺷر ‪ :‬ﻣﺣﻠول ﺣﺟﻣﮫ ) ‪ ( ٢‬ﻟﺗر ﯾﺗﻛون ﻣن اﻟﺣﻣض اﻟﺿﻌﯾف ‪ H2S‬ﻣﺟﮭول اﻟﺗرﻛﯾز وﻋﻧد اﺿﺎﻓﺔ ﺑﻠورات ﺻﻠﺑﺔ ﻣن‬ ‫اﻟﻣﻠﺢ ‪ NaHS‬اﻟﻰ اﻟﻣﺣﻠول اﻟﺳﺎﺑق ﺗﻐﯾرت ﻗﯾﻣﺔ ‪ PH‬ﺑﻣﻘدار ‪ ٣,٦‬درﺟﺔ واﺻﺑﺣت ﺗﺳﺎوي ‪٧,٣‬‬ ‫) اھﻣل اﻟﺗﻐﯾر ﻓﻲ اﻟﺣﺟم ( ‪.‬‬ ‫‪ v‬اﺣﺳب ﺗرﻛﯾز اﻟﻣﻠﺢ ‪ NaHS‬اﻻﺑﺗداﺋﻲ ‪.‬‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟﺛﺎﻣن ﻋﺷر ‪ :‬أ( ﻋﻧد اذاﺑﺔ )‪ (٣٤,٢‬ﻏرام ﻣن ھﯾدروﻛﺳﯾد اﻟﺑﺎرﯾوم ‪ Ba(OH)2‬اﻟﻰ ﻣﺣﻠول ﻣﻧظم ﺣﺟﻣﮫ ) ‪ ( ٢‬ﻟﺗر‬ ‫ﯾﺗﻛون ﻣن اﻟﺣﻣض اﻟﺿﻌﯾف ‪ HOCL‬اﻟذي ﺗرﻛﯾزه ﺿﻌف ﺗرﻛﯾز اﻟﻣﻠﺢ ‪ NaOCL‬ﺗﻐﯾرت ﻗﯾﻣﺔ ‪PH‬‬ ‫ﺑﻣﻘدار ‪ ٠,٦‬درﺟﺔ واﺻﺑﺣت ﺗﺳﺎوي ‪. ٧,٨٢‬‬ ‫اذا ﻋﻠﻣت ان اﻟﻛﺗﻠﺔ اﻟﻣوﻟﯾﺔ ﻟـــ ‪ ١٧١ = Ba(OH)2‬ﻏم ‪ /‬ﻣول ) اھﻣل اﻟﺗﻐﯾر ﻓﻲ اﻟﺣﺟم ( ‪.‬‬ ‫ﻟو ‪٠,١٨ =١,٥‬‬ ‫ﻟو ‪٠,٧٨ = ٦‬‬ ‫اﺟب ﻋﻣﺎ ﯾﻠﻲ ‪-:‬‬ ‫‪ -١‬اﺣﺳب ﻗﯾﻣﺔ ‪ Ka‬ﻟﻠﺣﻣض ‪. HOCL‬‬ ‫‪ - ٢‬اﺣﺳب ﺗرﻛﯾز اﻟﻣﻠﺢ اﻻﺑﺗداﺋﻲ ‪.‬‬ ‫‪ -٣‬اﺣﺳب ﺗرﻛﯾز اﻟﺣﻣض اﻻﺑﺗداﺋﻲ‪.‬‬ ‫ب( اي ﻣن ﻣﺣﺎﻟﯾل اﻻﻣﻼح اﻵﺗﯾﺔ اﻟﻣﺗﺳﺎوﯾﺔ ﻓﻲ اﻟﺗرﻛﯾز ﻟﮫ اﻗل ﻗﯾﻣﺔ ‪-: PH‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪KF‬‬ ‫‪،‬‬ ‫‪KNO3 ، KHS ،‬‬ ‫‪KHCO3‬‬ ‫اﻟﺳؤال اﻟﺗﺎﺳﻊ ﻋﺷر ‪ :‬ﻣن ﺧﻼل دراﺳﺗك ﻟﻠﺟدول اﻵﺗﻲ اﻟذي ﯾﺗﺿﻣن ارﺑﻌﺔ ﻣﺣﺎﻟﯾل ﻣﻠﺣﯾﺔ ﺗرﻛﯾز ﻛل ﻣﻧﮭﺎ ﯾﺳﺎوي = ‪ ٠,١‬ﻣول ‪ /‬ﻟﺗر‬ ‫اﺟب ﻋﻣﺎ ﯾﻠﻲ ‪-:‬‬ ‫‪ -١‬اﯾﮭﻣﺎ اﻗوى ﻛﻘﺎﻋدة ‪ A :‬أم ‪. D‬‬ ‫‪ -٢‬اﯾﮭﻣﺎ اﻗوى ﻛﺣﻣض ﻣراﻓق ‪ CH+ :‬ام ‪. AH+‬‬ ‫‪ -٣‬اي ﻣن ھذه اﻻﻣﻼح ﻻ ﯾﻌد ذوﺑﺎﻧﮭﺎ ﻓﻲ اﻟﻣﺎء ﺗﻣﯾﮭﺎ" ‪.‬‬ ‫‪ -٤‬اي ﻣن ھذه اﻻﻣﻼح ﻟﮫ اﻛﺛر ﻗدرة ﻋﻠﻰ اﻟذوﺑﺎن ﻓﻲ اﻟﻣﺎء ‪.‬‬ ‫ﺻﯾﻐﺔ اﻟﻣﻠﺢ‬ ‫‪AHNO3‬‬ ‫‪BHNO3‬‬ ‫‪CHNO3‬‬ ‫‪DHNO3‬‬ ‫] ‪ [ OH-‬ﻣول ‪ /‬ﻟﺗر‬ ‫‪٩‬‬‫‪١٠ × ١‬‬ ‫‪٧‬‬‫‪١٠ × ١‬‬ ‫‪١١‬‬‫‪١٠ × ٠,١‬‬ ‫‪١٠‬‬‫‪١٠ × ١‬‬ ‫‪ -٥‬اﻛﺗب ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋل اﻟﻘﺎﻋدة ‪ A‬ﻣﻊ اﻟﻣﻠﺢ ‪ ، CHNO3‬ﺛم ﺣدد اﻟﺟﮭﺔ اﻟﺗﻲ ﯾرﺟﺣﮭﺎ اﻻﺗزان ‪.‬‬ ‫‪ -٦‬ﻣﺎ ھو اﺛر اﺿﺎﻓﺔ ﺑﻠورات ﺻﻠﺑﺔ ﻣن اﻟﻣﻠﺢ ‪ DHNO3‬اﻟﻰ ﻣﺣﻠول اﻟﺣﻣض ‪ HCL‬ﻋﻠﻰ ﻗﯾﻣﺔ ‪. PH‬‬ ‫) اھﻣل اﻟﺗﻐﯾر ﻓﻲ اﻟﺣﺟم ( ‪.‬‬ ) ﺗزداد ‪ ،‬ﺗﻘل ‪ ،‬ﺗﺑﻘﻰ ﺛﺎﺑﺗﮫ ( ‪.‬‬ ‫‪ -٧‬ﻣﺎ ھﻲ ﺻﯾﻐﺔ اﻻﯾون اﻟذي ﯾﺗﻣﯾﮫ ﻓﻲ اﻟﻣﺎء ﻟﻠﻣﻠﺢ ‪. DHNO3‬‬ ‫‪ -٨‬اﻛﺗب اﻟﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺗﻲ ﺗﻔﺳر اﻟﺗﺄﺛﯾر اﻟﺣﻣﺿﻲ ﻟﻠﻣﻠﺢ ‪. CHNO3‬‬ ‫‪ -٩‬ﻓﻲ ﻣﺣﻠول اﻟﻣﻠﺢ ‪ ، BHNO3‬ﻣﺎ ھﻲ ﻗﯾﻣﺔ ‪ PH‬ﻟﻣﺣﻠول اﻟﺣﻣض ‪ HNO3‬اذا ﻋﻠﻣت ان ﺗرﻛﯾز‬ ‫اﻟﺣﻣض ﻓﯾﮫ ﯾﺳﺎوي ‪ ٠,١‬ﻣول ‪ /‬ﻟﺗر ‪.‬‬ ‫‪ -١٠‬ﻣﺎ ھو اﺛر اﺿﺎﻓﺔ ﺑﻠورات ﺻﻠﺑﺔ ﻣن اﻟﻣﻠﺢ ‪ BHNO3‬اﻟﻰ ﻣﺣﻠول اﻟﻘﺎﻋدة ‪ KOH‬ﻋﻠﻰ ﻗﯾﻣﺔ ‪. PH‬‬ ‫) اھﻣل اﻟﺗﻐﯾر ﻓﻲ اﻟﺣﺟم ( ‪.‬‬ ‫) ﺗزداد ‪ ،‬ﺗﻘل ‪ ،‬ﺗﺑﻘﻰ ﺛﺎﺑﺗﮫ ( ‪.‬‬ ‫وﺿد ﻛل اﻣرىء ﻣﺎ ﻛﺎن ﯾﺟﮭﻠﮫ‬ ‫ﻓﻔز ﺑﻌﻠم وﻻ ﺗطﻠب ﺑﮫ ﺑدﻻ"‬ ‫واﻟﺟﺎھﻠﯾن ﻷھل اﻟﻌﻠم أﻋداء‬ ‫ﻓﺎﻟﻧﺎس ﻣوﺗﻰ وأھل اﻟﻌﻠم أﺣﯾﺎء‬ ‫اﻧﺘﮭ• اﻷﺳﺌﻠﺔ‬ ‫ﻣﻊ ﺗﻤﻨﯿﺎﺗﻲ ﻟﻠﺠﻤﯿﻊ ﺑﺎﻟﻨﺠﺎح واﻟﺘﻮﻓﯿﻖ‬ ‫إﻋﺪاد ‪ :‬اﻷﺳﺘﺎذ ﻣﺤﻤﺪ ﻋﻮده اﻟﺰﻏﻮل‬ ‫ﻣﻌﻠم اﻟﻣﺎدة‬ ‫ﻣﺣﻣد ﻋودة اﻟزﻏول‬ ‫ﻣدرﺳﺔ ﺣﻛﻣﺔ اﻟﻔﺎروق اﻟﺛﺎﻧوﯾﺔ اﻟﺧﺎﺻﺔ‬ ‫‪٠٧٨٦٢٤٣١٠١‬‬ ‫‪PDF created with pdfFactory Pro trial version ‬‬ ٠٧٨٦٢٤٣١٠١ ‫ اﻷﺳﺘﺎذ ﻣﺤﻤﺪ ﻋﻮده اﻟﺰﻏﻮل‬: ‫إﻋﺪاد‬ PDF created with pdfFactory Pro trial version ٠٧٨٦٢٤٣١٠١ ‫ اﻷﺳﺘﺎذ ﻣﺤﻤﺪ ﻋﻮده اﻟﺰﻏﻮل‬: ‫إﻋﺪاد‬ PDF created with pdfFactory Pro trial version ٠٧٨٦٢٤٣١٠١ ‫ اﻷﺳﺘﺎذ ﻣﺤﻤﺪ ﻋﻮده اﻟﺰﻏﻮل‬: ‫إﻋﺪاد‬ PDF created with pdfFactory Pro trial version ٠٧٨٦٢٤٣١٠١ ‫ اﻷﺳﺘﺎذ ﻣﺤﻤﺪ ﻋﻮده اﻟﺰﻏﻮل‬: ‫إﻋﺪاد‬ PDF created with pdfFactory Pro trial version ٠٧٨٦٢٤٣١٠١ ‫ اﻷﺳﺘﺎذ ﻣﺤﻤﺪ ﻋﻮده اﻟﺰﻏﻮل‬: ‫إﻋﺪاد‬ PDF created with pdfFactory Pro trial version ٠٧٨٦٢٤٣١٠١ ‫ اﻷﺳﺘﺎذ ﻣﺤﻤﺪ ﻋﻮده اﻟﺰﻏﻮل‬: ‫إﻋﺪاد‬ PDF created with pdfFactory Pro trial version ٠٧٨٦٢٤٣١٠١ ‫ اﻷﺳﺘﺎذ ﻣﺤﻤﺪ ﻋﻮده اﻟﺰﻏﻮل‬: ‫إﻋﺪاد‬ PDF created with pdfFactory Pro trial version ٠٧٨٦٢٤٣١٠١ ‫ اﻷﺳﺘﺎذ ﻣﺤﻤﺪ ﻋﻮده اﻟﺰﻏﻮل‬: ‫إﻋﺪاد‬ PDF created with pdfFactory Pro trial version KNO3 ٠٧٨٦٢٤٣١٠١ ‫ اﻷﺳﺘﺎذ ﻣﺤﻤﺪ ﻋﻮده اﻟﺰﻏﻮل‬: ‫إﻋﺪاد‬ PDF created with pdfFactory Pro trial version ...
View Full Document

{[ snackBarMessage ]}

What students are saying

  • Left Quote Icon

    As a current student on this bumpy collegiate pathway, I stumbled upon Course Hero, where I can find study resources for nearly all my courses, get online help from tutors 24/7, and even share my old projects, papers, and lecture notes with other students.

    Student Picture

    Kiran Temple University Fox School of Business ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    I cannot even describe how much Course Hero helped me this summer. It’s truly become something I can always rely on and help me. In the end, I was not only able to survive summer classes, but I was able to thrive thanks to Course Hero.

    Student Picture

    Dana University of Pennsylvania ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    The ability to access any university’s resources through Course Hero proved invaluable in my case. I was behind on Tulane coursework and actually used UCLA’s materials to help me move forward and get everything together on time.

    Student Picture

    Jill Tulane University ‘16, Course Hero Intern