TERMOQUIMICAAAAAAAAAAA.docx - UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE...

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA PRÁCTICA N° 2 TERMOQUÍMICA INTEGRANTES: BRAVO PALOMINO, LUCY 15170117 CASAS ÁVILA, GERSON WALTER 15170120 15170120 CASTILLO VASQUEZ ,MIGUEL ÁNGEL 15170008 CHUMIOQUE GONZALES, LUIGUI BRANDO 15170122 MERA DAVILA, JHOANNA ROSA 15170067 PROFESOR: AGERICO PANTOJA CADILLO FECHA DE LA PRÁCTICA: 20/09/16 FECHA DE ENTREGA: 27/09/16
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ÍND ICE I. Objetivos II. Principios teóricos III. Procedimiento Experimental IV. Tabla de datos V. Cálculos VI. Análisis y discusión de resultados VII. Conclusiones VIII. Cuestionario IX. Recomendaciones X. Referencias Universidad Nacional Mayor de San Marcos
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RESUMEN El objetivo de la práctica N°2 se basa en calcular experimentalmente el cambio térmico en una reacción química mediante la neutralización ácido – base. En nuestro caso utilizamos como base al hidróxido de sodio (NaOH) y como ácido al ácido clorhídrico (HCl). Para realizar este experimento contamos con una pipeta, probetas de 100 y 250ml, pera, erlenmeyers, vasos, bureta, termómetro, agitador y termo con corcho. Con estos materiales a disposición pasamos el procedimiento experimental, en el cual como primera instancia se halla la capacidad calorífica del calorímetro y posteriormente la determinación del calor de neutralización entre soluciones de NaOH (base) y HCl (ácido) . El primer proceso de hallar la capacidad calorífica se basa en armar un equipo con el termo, pera y termómetro; en el termo se pone agua fría y en la pera agua caliente, con el termómetro se debe tomar ambas temperaturas. Luego al instante de medir bien ambas temperaturas se deja caer el agua caliente de la pera sobre el termo y con el termómetro ir midiendo la temperatura hasta que llegue al equilibrio. Cuando llega al equilibrio anotar la temperatura y con todos los datos anteriores realizar las ecuaciones del calor reacción (Q ganado = Q perdido ) y la de la capacidad calorífica de un sistema; y así obteniendo la capacidad especifica del sistema. En el segundo proceso, lo primero es determinar las concentraciones exactas se ambas soluciones, por lo que usamos el biftalato de potasio para valorar la base y usamos la base para valorar el ácido. Después con las normalidades corregidas se halla los volúmenes respectivos para una neutralización ácido- base. Una vez obtenido ambos volúmenes se pasa a realizar lo mismo que en el primer proceso, pero con la base en el termo y el ácido en la pera. Una vez realizado todo esto se pasa a los cálculos, obteniendo así el calor de una reacción de neutralización. En este experimento tuvimos que determinar la capacidad calorífica de un sistema y las concentraciones exactas de la base y el ácido, ya que los valores de las concentraciones que nos proporcionaron inicialmente son solo en casos ideales y aun así son valores aproximados.
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