chem 7 .docx - ABSTRACT Inthisexperiment,: .Byobservingand...

This preview shows page 1 - 3 out of 6 pages.

ABSTRACT In this experiment, the study of equilibriums in two ways: manipulating a spreadsheet  stimulation and observing the effects in an actual chemical reaction. By observing and  completing the experiments, we learned that the NaOH causes the reaction  C 27 H 28 Br 2 O 2 S   (yellow) + OH -     C 27 H 27 Br 2 O 2 S  (blue) + H 2 O to shift right and HCl causes it to shift left and  turn yellow. Also, adding more Fe 3+  and SCN -  to the reaction Fe 3+ + SCN -    FeSCN 2+  causes the  reaction to shift right.  INTRODUCTION  Equilibrium occurs when the forward and reverse reaction rates are the same. However,  if there is a stress that causes equilibrium to be lost, the two reactions will no longer be equal.  This will cause a change in the state of the reaction because the system will eventually have to  return-back to equilibrium using the inequality rates. The system will shift to regain its balance.  This happens, for example, if some stress causes the rate of the forward reaction to become faster than that of the reverse reaction. This would cause the amount of reactants to decrease and the  products to increase. There would be a conversion of reactants to products. This is known as a  shift to the right. This can occur vice versa with a shift to the left, where the products decrease  and the reactants increase. The Formation of products occurs from the mixing of reactants. These products also have the strength to be reactants and cause products between themselves. As time passes through these reactions, the reactions will eventually reach an equal rate and reach equilibrium. Equilibrium is 
defined as a state in which opposing forces or influences are balanced. In our sense this means 

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture

  • Left Quote Icon

    Student Picture