Chapter 6 - Chapter 6 Chemical Equilibrium Introduction o...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
Chapter 6 – Chemical Equilibrium Introduction     o Chemical equilibrium- the state in which the concentrations of all reactants and  products remain constant with time.  o Any chemical reaction carried out in a closed vessel will reach equilibrium.  6.1 The Equilibrium Condition     o Equilibrium is a dynamic situation.  The reactions are occurring at the same rate back and forth, therefore no  net change is observed.  o The rate of the reaction depends on the concentration of the reactants.  o The equilibrium condition: the concentrations of reactants and products remain  constant at equilibrium because the forward and reverse reaction rates are equal.  If you inject more water into the equilibrium state of CO 2  and H 2 , then the  reaction will increase because more water molecules are present to  collide with the other reactant, CO.  o The equilibrium position of a reaction is determined by; initial concentrations,  relative energies of the products and reactants, and the relative “degree of  organization” of the reactants and products.  o The characteristics of chemical equilibrium Two possibilities why the concentrations of the reactants and products of  a given chemical reaction remain unchanged: The system is at chemical equilibrium The forward and reverse reactions are occurring at an  undetectable rate 6.2 The Equilibrium Constant     o Law of mass action is represented by the equilibrium expression
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
K= [C] l [D] m /[A] j [B]    Where C and D are products, A and B are reactants, and j, k, l,  and m are their respective coefficients. K is called the equilibrium constant This law describes the equilibrium behavior of all chemical reactions,  whether they occur in solution or the gas phase.  The equilibrium constant  has the same value, regardless of the amounts  of the gases that are mixed together initially, but the equilibrium   concentrations  will not be the same.  (Table 6.1, page 197) 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

Page1 / 6

Chapter 6 - Chapter 6 Chemical Equilibrium Introduction o...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online