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SCH3UActivité 3.6D. RoyExpérience sur le pourcentage de rendement d’une réaction Par Dominique Roy But déterminer le pourcentage de rendement d’une réaction de déplacement simple. Théorie Lors des réactions de déplacement simple, il peut y avoir 2 différents types. Le premier est lorsqu’un élément métallique d’un composé est remplacé par un autre élément métallique (A + BC AC + B). Tandis que le deuxième est lorsqu’un non-métal remplace un anion à l’intérieur d’un composé (AB + C AC + B). Ce laboratoire était une démonstration d’une réaction de déplacement simple du premier type. Le fer [] réagit avec le chlorure de cuivre (II) [] pour produire du chlorure de fer [] et du cuivre []. Cette réaction est possible, car le fer est plus réactif que le cuivre dans la série de réactivité des métaux. Source : Les réactions de déplacement. (consulté le 20 avril 2017) Matériel -blouse ou tablier de laboratoire -lunettes de sécurité -gants -laine d’acier -verre de montre -chlorure de cuivre (II) dihydraté -l’eau distillée -deux bûchers de 250 ml -cylindre gradué de 10 ml contenant de l’acide chlorhydrique à 1 mol par litre. -balance électronique -tige de verre -spatule de métal -flacon laveur -four à séchage ou une lampe infrarouge Méthode 1.Lire le protocole au complet avant de commencer l’expérience. 2.Attacher les cheveux s’il le faut.3.Mettre des lunettes de sécurité. 4.Enfiler des gants de protection. 5.Porter un tablier de laboratoire. 6.Allume la balance électronique et mets-la à zéro. 7.Place le bécher vide sur le plateau de pesée et note sa masse dans le tableau d’observations. 8.Remets la balance à zéro avec le bécher encore dessus. 9.Mesure ensuite 5 g de chlorure de cuivre (II) dihydraté. FeCuCl2FeCl2CuPage 1
SCH3UActivité 3.6D. Roy10. Dépose, avec la spatule de métal, le produit directement dans le bécher. Si vous dépassez le 5 g, il est important de ne PAS remettre le produit dans le contenant d’origine, car il est

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