Chapter14rwred2

Chapter14rwred2 - 14 14.1(a(b 14.3(a(b(c 14.5 Chemical...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
14 Chemical Kinetics Visualizing Concepts 14.1 (a) X is a product, because its concentration increases with time. (b) The average rate of reaction between any two points on the graph is the slope of the line  connecting the two points.   The average rate is greater between points 1 and 2 than  between points 2 and 3 because they are different stages in the overall process.  Points 1  and 2 are earlier in the reaction when more reactants are available, so the rate of forma- tion of products is greater.  As reactants are used up, the rate of X production decreases,  and the average rate between points 2 and 3 is smaller. 14.3 Analyze/Plan .  Using the relationship rate = k[A] x , determine the value of x that produces a rate  law to match the described situation.   Solve . (a) x = 0.  The rate of reaction does not depend on [A], so the reaction is zero-order  in A. (b) x = 2.  When [A] increases by a factor of 3, rate increases by a factor of (3) 2  = 9. (c) x = 3.  When [A] increases by a factor of 2, rate increases by a factor of (2) 3  = 8. 14.5 Analyze .  Given concentrations of reactants and products at two times, as represented in the dia- gram, find t 1/2  for this first-order reaction.   Plan .  For a first order reaction, t 1/2  = 0.693/k; t 1/2  depends only on k.  Use equation [14.12] to  solve for k.   Solve . (a) Since reactants and products are in the same container, use number of particles as a meas- ure of concentration.   The red dots are reactant A, and the blue are product B.  [A] 0 = 8, [A] 30  = 2, t = 30 min.   ln 0 [A] t [A]  = –kt.  ln(2/8) = –k(30 min);   30min 1.3863 - -  = k; k = 0.046210 = 0.0462 min −1 t 1/2  = 0.693/k = 0.693/0.046210 = 15 min By examination, [A] 0  = 8, [A] 30  = 2.  After 1 half-life, [A] = 4; after a second half-life,  [A] = 2.  Thirty minutes represents exactly 2 half-lives, so t 1/2  = 15 min.  [This is more  straightforward than the calculation, but a less general method.] (b) After 4 half-lives, [A] t  = [A] 0  × 1/2 × 1/2 × 1/2 × 1/2  = [A] 0 /16.  In general, after n half- lives, [A] = [A] 0 /2 n . 14.8 This is the profile of a two-step mechanism, A   B and B   C. There is one intermediate, B. Be- 161
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
14   Chemical Kinetics Solutions to Red Exercises cause there are two energy maxima, there are two transition states. The B   C step is faster, be- cause its activation energy is smaller. The reaction is exothermic because the energy of the  products is lower than the energy of the reactants. Reaction Rates
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

Page1 / 14

Chapter14rwred2 - 14 14.1(a(b 14.3(a(b(c 14.5 Chemical...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online