{[ promptMessage ]}

Bookmark it

{[ promptMessage ]}


Chapter19rwred2 - 19 19.1(a(b(c(d Chemical Thermodynamics...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
19 Chemical Thermodynamics Visualizing Concepts 19.1 (a) (b) S is positive, because the disorder of the system increases.  Each gas  has greater  motional freedom as it expands into the second bulb, and there are many more possible  arrangements for the mixed gases. By   definition,   ideal   gases   experience   no   attractive   or   repulsive   intermolecular   interactions, so  H for the mixing of ideal gases is zero, assuming heat exchange only  between the two bulbs. (c) The process is irreversible. It is inconceivable that the gases would reseparate. (d) The entropy change of the surroundings is related to  H for the system. Since we are  mixing ideal gases and  H = 0,  H surr  is also zero, assuming heat exchange only between  the two bulbs. 19.4 (a) At 300 K,  H = T S. Since  G =  H – T S,  G = 0 at this point. When  G = 0, the  system is at equilibrium. (b) The reaction is spontaneous when  G is negative. This condition is met when T S >  H.  From   the   diagram,   T S   >   H   when   T   >   300   K.   The   reaction   is   spontaneous   at  temperatures above 300 K. Spontaneous Processes 19.7 Analyze/Plan .  Follow the logic in Sample Exercise 19.1. Solve . (a) Nonspontaneous; –5 ° C is below the melting point of ice, so melting does not happen  without continuous intervention. (b) Spontaneous; sugar is soluble in water, and even more soluble in hot coffee. (c) Spontaneous; N 2  molecules are stable relative to isolated N atoms. (d) Spontaneous; the filings organize in a magnetic field without intervention. (e) Nonspontaneous; CO 2  and H 2 O are in contact continuously at atmospheric conditions in  nature and do not form CH 4  and O 2 . 239
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
19   Chemical Thermodynamics Solutions to Red Exercises 19.9 (a) NH 4 NO 3 (s) dissolves in water, as in a chemical cold pack. Naphthalene (mothballs)  sublimes at room temperature. (b) Melting of a solid is spontaneous above its melting point but nonspontaneous below its  melting point. 19.11 Analyze/Plan .  Define the system and surroundings. Use the appropriate definition to answer the  specific questions. Solve . (a) Water is the system. Heat must be added to the system to evaporate the water. The  process is endothermic. (b) At 1 atm, the reaction is spontaneous at temperatures above 100 ° C. (c) At 1 atm, the reaction is nonspontaneous at temperatures below 100 ° C. (d) The two phases are in equilibrium at 100 ° C.
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

Page1 / 14

Chapter19rwred2 - 19 19.1(a(b(c(d Chemical Thermodynamics...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon bookmark
Ask a homework question - tutors are online