Chapter10blackrw2-1

Chapter10blackrw2-1 - 10 10.2 10.3. (a) (b) Gases Comment...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
10 Gases Visualizing Concepts 10.2 At constant temperature and volume, pressure depends on total number of particles (Charles’  Law). In order to reduce the pressure by a factor of 2, the number of particles must be reduced  by a factor of 2. At the lower pressure, the container would have half as many particles as at the  higher pressure. 10.3. (a) At constant pressure and temperature, the container volume is directly proportional to the  number of particles present (Avogadro’s Law). As the reaction proceeds, 3 gas molecules  are converted to 2 gas molecules, so the container volume decreases. If the reaction goes  to completion, the final volume would be 2/3 of the initial volume. (b) At constant volume, pressure is directly proportional to the number of particles (Charles’  Law). Since the number of molecules decreases as the reaction proceeds, the pressure  also decreases. At completion, the final pressure would be 2/3 the initial pressure. 10.5 (a) Partial pressure depends on the number of particles of each gas present. Red has the  fewest particles, then yellow, then blue. P r ed  < P y ellow  < P b lue (b) P g as  =  χ g as  P t . Calculate the mole fraction,  χ g as  = [mol gas / total moles] or [particles gas /  total particles]. This is true because Avogadro’s number is a counting number, and mole  ratios are also particle ratios. χ r ed  = 2 red atoms / 10 total atoms = 0.2; P r ed  = 0.2(0.90 atm) = 0.18 atm χ y ellow  = 3 yellow atoms / 10 total atoms = 0.3; P y ellow  = 0.3(0.90 atm) = 0.27 atm χ b lue  = 5 blue atoms / 10 total atoms = 0.5; P b lue  = 0.5(0.90 atm) = 0.45 atm 10.6 10.8 (a) Total pressure is directly related to total number of particles (or total mol particles). P(ii)  144
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
10   Gases Solutions to Exercises < P(i) = P(iii) (b) Partial pressure of He is directly related to number of He atoms (yellow) or mol He  atoms. P H e (iii) < P H e (ii) < P H e (i) (c) Density is total mass of gas per unit volume. We can use the atomic or molar masses of  He (4) and N 2 (28), as relative masses of the particles. mass(i) = 5(4) + 2(28) = 76 mass(ii) = 3(4) + 1(28) = 40 mass(iii) = 2(4) + 5(28) = 148 Since the container volumes are equal, d(ii) < d(i) < d(iii). (d) At the same temperature, all gases have the same “avg” kinetic energy. The average  kinetic energies of the particles in the three containers are equal. Gas Characteristics; Pressure
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 03/19/2008 for the course CHEM 102 taught by Professor Todd during the Spring '08 term at UNC.

Page1 / 16

Chapter10blackrw2-1 - 10 10.2 10.3. (a) (b) Gases Comment...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online