Chapter11rwred2 - 11 11.1 11.4 (a) (b) (c) Intermolecular...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
11 Intermolecular  Forces, Liquids and Solids Visualizing Concepts 11.1 The diagram best describes a   liquid . In the diagram, the particles are close together, mostly  touching but there is no regular arrangement or order. This rules out a gaseous sample, where the  particles are far apart, and a crystalline solid, which has a regular repeating structure in all three  directions. 11.4 (a) 385 mm Hg. Find 30 ° C on the horizontal axis, and follow a vertical line from this point to  its intersection with the red vapor pressure curve. Follow a horizontal line from the  intersection to the vertical axis and read the vapor pressure. (b) 22 ° C. Reverse the procedure outlined in part (a). Find 300 torr on the vertical axis, follow  it to the curve and down to the value on the horizontal axis. (c) 47 ° C. The normal boiling point of a liquid is the temperature at which its vapor pressure  is 1 atm, or 760 mm Hg. On this diagram, the vapor pressure curve ends at this point,  approximately 47 ° C. 11.7 (a) Nb: 6  ×  1/2 = 3; O: 12  ×  1/4 = 3 (b) NbO (c) This is primarily an ionic solid, because Nb is a metal and O is a nonmetal. There may be  some covalent character to the Nb  . . .  O bonds. Kinetic-Molecular Theory 11.9 (a) solid < liquid < gas (b) gas < liquid < solid 11.11 (a) Gases are more compressible than liquids because there is much empty space between gas  particles. (b) The solid and liquid forms of a substance are called  condensed phases  because in both  states   there   is   very   little   space   between   particles;   the   volume   of   the   substance   is  condensed. (c) Liquids have greater ability to flow because their average kinetic energy is on the same  order of magnitude as the average attractive energy. This is easy to see for the solid and  liquid forms of the same substance, where intermolecular attractive forces are the same,  but the average kinetic energy of the liquid is greater because its temperature is higher. 128
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
11   Intermolecular Forces Solutions to Red Exercises Intermolecular Forces 11.13 (a) London-dispersion forces (b) dipole-dipole and London-dispersion forces (c) dipole-dipole or in certain cases hydrogen bonding 11.15 (a) Br 2  is a nonpolar covalent molecule, so only London-dispersion forces must be overcome  to convert the liquid to a gas. (b) CH 3 OH is a polar covalent molecule that experiences London-dispersion, dipole-dipole,  and hydrogen-bonding (O–H bonds) forces. All of these forces must be overcome to  convert the liquid to a gas. (c)
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This homework help was uploaded on 03/19/2008 for the course CHEM 102 taught by Professor Todd during the Spring '08 term at UNC.

Page1 / 11

Chapter11rwred2 - 11 11.1 11.4 (a) (b) (c) Intermolecular...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online