Chapter13blackrw2-1 - 13 13.2 13.3 Properties of Solutions...

Info iconThis preview shows pages 1–2. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
13 Properties of Solutions Visualizing Concepts 13.2 H 3  contains the interaction of a cation with the solvent. In the figure for Exercise 13.1, we see a  single   Na +   cation   separated   from   the   bulk   sample,   and   solvent   molecules   interacting with each other as well as the cation. The diagram shows attractive solvent-solvent  and ion-solvent interactions, which contribute to an overall negative (–)  H. In Figure 13.4, only  H 3  is negative. 13.3 The pink solid is hydrated  O, xH CoCl   , CoCl 2 2 2  where x is a specific integer. The waters of  hydration are either associated with Co 2 + , Cl , or sit in specific sites in the crystal lattice. When  heated in an oven, the water molecules incorporated into the crystal lattice gradually gain kinetic  energy and vaporize. The blue solid is anhydrous CoCl 2 , absent the waters of hydration and with  a different solid-state structure than the pink hydrate. 13.4 Diagram (b) is the best representation of a saturated solution. There is some undissolved solid  with   particles   that   are   close   together   and   ordered,   in   contact   with   a   solution containing mobile, separated solute particles. As much solute has dissolved as can  dissolve, leaving some undissolved solid in contact with the saturated solution. 13.5 Solubility increases in the order Ar, 1.50  ×  10 – 3   M  < Kr, 2.79  ×  10 – 3   M  < Xe, 5  ×  10 – 5   M , the  order of increasing polarizability. As the molar mass of the ideal gas increases, atomic size  increases and the electron cloud is less tightly held by the nucleus, causing the cloud to be more  polarizable. The greater the polarizability, the stronger the dispersion forces between the gas  atoms and water, the more likely the gas atom is to stay dissolved rather than escape the  solution, the greater the solubility of the gas. 13.7 (a) Yes, the   molarity   changes with a change in temperature. Molarity is defined as moles  solute per unit volume of solution. If solution volume is different, molarity is different. (b) No,  molality  does not change with change in temperature. Molality is defined as moles  solute per kilogram of solvent. Even though the volume of solution has changed due to  increased kinetic energy, the mass of solute and solvent have not changed, and the  molality stays the same. 13.8
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
Image of page 2
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This homework help was uploaded on 03/19/2008 for the course CHEM 102 taught by Professor Todd during the Spring '08 term at UNC.

Page1 / 16

Chapter13blackrw2-1 - 13 13.2 13.3 Properties of Solutions...

This preview shows document pages 1 - 2. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online