{[ promptMessage ]}

Bookmark it

{[ promptMessage ]}

Chapter10rwred2

Chapter10rwred2 - 10 10.1 10.4 Gases Comment[MY1 Page...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
10 Gases Visualizing Concepts 10.1 10.4 Over time, the gases will mix perfectly. Each bulb will contain 4 blue and 3 red atoms. The “blue”  gas has the greater partial pressure after mixing, because it has the greater number of particles  (at the same T and V as the “red” gas.) 10.7 (a) At constant temperature, the “average” (really root mean square) speed of a collection of  gas particles is inversely related to molar mass; the lighter the particle, the faster it  moves. Therefore, curve B represents He and curve A represents O 2 . Curve B has the  higher avg. molecular speed and He is the lighter gas. Curve A has the lower avg.  molecular speed and O 2  is the heavier gas. (b) For the same gas “avg” kinetic energy (1/2 mv 2 ), and therefore “avg” speed (v) is directly  related to Kelvin temperature. Curve A is the lower temperature and curve B is the higher  temperature. Gas Characteristics; Pressure 10.9 In the gas phase molecules are far apart, while in the liquid they are touching. (a) A gas is much less dense than a liquid because most of the volume of a gas is empty  space. (b) A gas is much more compressible because of the distance between molecules. (c) Gaseous molecules are so far apart that there is no barrier to mixing, regardless of the  identity of the molecule. All mixtures of gases are homogeneous. Liquid molecules are  touching. In order to mix, they must displace one another. Similar molecules displace  each   other   and   form   homogeneous   mixtures.   Very   dissimilar   molecules   form  heterogeneous mixtures. 115
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
10   Gases Solutions to Red Exercises 10.11 Analyze .  Given: mass, area. Find: pressure.   Plan . P=F/A = m   ×   a/A; use this relationship,  paying attention to units. Solve . . m   to   area   and   kg   to   mass   Change       s m kg 1 m 1       s m   kg   1 m N   1     Pa   1 2 2 2 2 2 = × = = 2 6 2 2 2 2 2 s m kg    10       1.8    m   1 in   39.4       lb   1 kg   454 . 0       s   1 m    81 . 9       in    0.50 lb    130 A a        m     P × = × × × = × =    = 1.8  ×  10 6  Pa = 1.8  ×  10 3  kPa Check .  [1.30  ×  10  ×  0.5  ×  (40) 2 /0.5]   (130  ×  16,000)   2.0  ×  10 6  Pa   2.0  ×  10 3  kPa. The  units are correct. 10.13 Analyze .  Given:   760   mm   column   of   Hg,   densities   of   Hg   and  H 2 O.   Find:   height   of   a   column of H 2 O at same pressure. Plan .  We must develop a relationship between pressure, height of a column of liquid, and  density   of   the   liquid.   Relationships   that   might   prove   useful:   P   =   F/A;   F   =   m   ×   a;   m = d  ×  V(density)(volume); V = A  ×  height Solve .
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}