Chapter15blackrw2

Chapter15blackrw2 - 15 15.2 15.3 Chemical Equilibrium Comment[MY1 Page numbers still needed Visualizing Concepts Yes The first box is pure reactant

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
15 Chemical Equilibrium Visualizing Concepts 15.2 Yes. The first box is pure reactant A. As the reaction proceeds, some A changes to B. In the fourth  and fifth boxes, the relative amounts (concentrations) of A and B are constant. Although the  reaction is ongoing the rates of A   B and B   A are equal, and the relative amounts of A and B  are constant. 15.3 Analyze . Given box diagram and reaction type, determine whether K > 1 for the equilibrium  mixture depicted in the box. Plan . Assign species in the box to reactants and products. Write an equilibrium expression in  terms of concentrations. Find the relationship between numbers of molecules and concentration.  Calculate K. Solve . Let red = A, blue = X, red and blue pairs = AX. (The colors of A and X are arbitrary.)  There are 3A, 2B, and 8AX in the box. M   = mol/L. Since moles is a counting unit for particles, mol ratios and particle ratios are  equivalent. We can use numbers of particles in place of moles in the molarity formula. V = 1 L,  so in this case, [A] = number of A particles. 2 V / 2 ] X [ ; 3 /V 3 ] A [ ; 8 8/V ] AX [ ; ] X [ ] A [ ] AX [ K = = = = = = = 33 . 1 6 8 [3][2] 8 K = = = 15.5 Analyze . Given box diagrams, reaction type, and value of K c , determine whether each reaction  mixture is at equilibrium. Plan .   Analyze   the   contents   of   each   box,   express   them   as   concentrations   (see   Solution 5.3). Write the equilibrium expression, calculate Q for each mixture, and compare it to  K c . If Q = K, the mixture is at equilibrium. If Q < K, the reaction shifts right (more product). If  Q > K, the reaction shifts left (more reactant). Solve . ] [B ] [A ] AB [ K 2 2 2 c = For this reaction,  n = 0, so the volume terms cancel in the equilibrium expression. In this case,  the number of each kind of particle can be used as a representation of moles (see Solution 5.3)  and molarity. (a) Mixture 1: 1A 2 , 1B 2 , 6AB;  36 ) 1 ( ) 1 ( 6 Q 2 = = Q > K c , the mixture is not at equilibrium. 225
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
15   Chemical Equilibrium Solutions to Black Exercises Mixture 2: 3A 2 , 2B 2 , 3AB;  5 . 1 ) 2 ( ) 3 ( 3 Q 2 = = Q = K c , the mixture is at equilibrium. Mixture 3: 3A 2 , 3B 2 , 2AB;  44 . 0 ) 3 ( ) 3 ( 2 Q 2 = = Q < K c , the mixture is not at equilibrium. (b) Mixture 1 proceeds toward reactants. Mixture 3 proceeds toward products. 15.6 For the reaction A 2 (g) + B(g)  A(g) + AB(g),   0 n =   and  K p   =  K c . We can evaluate the  equilibrium expression in terms of concentration. Also since  n = 0, the volume terms in the  expression cancel and we can use number of particles as a measure of moles and molarity. The 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This homework help was uploaded on 03/19/2008 for the course CHEM 102 taught by Professor Todd during the Spring '08 term at UNC.

Page1 / 16

Chapter15blackrw2 - 15 15.2 15.3 Chemical Equilibrium Comment[MY1 Page numbers still needed Visualizing Concepts Yes The first box is pure reactant

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online