Chapter11blackrw2 - 11 11.2(a(b(c(d 11.3 Intermolecular...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
11 Intermolecular  Forces, Liquids and Solids Visualizing Concepts 11.2 (a) Hydrogen bonding; H–F interactions qualify for this narrowly defined interaction. (b) London dispersion forces, the only intermolecular forces between nonpolar F 2  molecules. (c) Ion-dipole forces between Na +   cation and the negative end of a polar covalent water  molecule. (d) Dipole-dipole forces between oppositely charged portions of two polar covalent SO molecules. 11.3 The viscosity of glycerol will be greater than that of 1-propanol. Viscosity is the resistance of a  substance to flow. The stronger the intermolecular forces in a liquid, the greater its viscosity.  Hydrogen bonding is the predominant force for both molecules. Glycerol has three times as  many O–H groups and many more H-bonding interactions than 1-propanol, so it experiences  stronger intermolecular forces and greater viscosity. (Both molecules have the same carbon- chain length, so dispersion forces are similar.) 11.5 The stronger the intermolecular forces, the greater the average kinetic energy required to escape  these forces, and the higher the boiling point. CH 3 CH 2 CH 2 OH has hydrogen bonding, by virtue  of its –OH group, so it has the higher boiling point. Dispersion forces are similar because molar  masses are the same for both molecules. 11.6 (a) 360 K, the normal boiling point; 265 K, normal freezing point. The left-most line is the  freezing/melting curve, the right-most line is the condensation/boiling curve. The normal  boiling and freezing points are the temperatures of boiling and freezing at 1 atm pressure. (b) The material is solid in the white zone, liquid in the blue zone, and gas in the yellow  zone. (i) gas (ii) solid (iii) liquid 11.8 (a) Clearly, the structure is close-packed. The question is: cubic or hexagonal?   Without  looking deeper into the layers of oranges, one cannot distinguish whether the layer  structure is cubic (ABCABC) or hexagonal (ABABAB) close-packed.  (b) CN = 12, regardless of whether the structure is hexagonal or cubic close packed.  (c) Molecular. There are no strong bonds between particles. Kinetic-Molecular Theory 11.10 (a) In solids, particles are in essentially fixed positions relative to each other, so the average  160
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
11   Intermolecular Forces Solutions to Black Exercises energy of attraction is stronger than average kinetic energy. In liquids, particles are close  together but moving relative to each other. The average attractive energy and average  kinetic   energy   are   approximately   balanced.   In   gases,   particles   are   far   apart   and   in  constant, random motion. Average kinetic energy is much greater than average energy of 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 03/19/2008 for the course CHEM 102 taught by Professor Todd during the Spring '08 term at UNC.

Page1 / 16

Chapter11blackrw2 - 11 11.2(a(b(c(d 11.3 Intermolecular...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online