{[ promptMessage ]}

Bookmark it

{[ promptMessage ]}


Chapter14blackrw2 - 14 14.2 14.4(a(b Chemical Kinetics...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
14 Chemical Kinetics Visualizing Concepts 14.2 Chemical equation (d), B   2A, is consistent with the data.  The concentration of A increases  with time, and concentration B decreases with time, so B must be a reactant and A must be a  product.  The ending concentration of A is approximately twice as large as the starting concen- tration of B, so mole ratio of A:B is 2:1.  The reaction is B   2A. 14.4 Plan .  For a first-order reaction, a plot of ln[A] vs. time is linear, as shown in the diagram.  The  slope is –k, and the intercept is [A] 0 .  According to the Arrhenius equation [14.19], k in- creases with increasing temperature .  Solve . (a) Lines 1 and 2 have the same slope, and thus the same rate constant, k.  These experiments  are done at the same temperature.  The y-intercepts of the two lines are different; the ex- periments had different initial concentrations of A. (b) Lines 2 and 3 have the same y-intercept and thus the same starting concentration of A.  The slopes of the two lines are different, so their rate constants are different and they oc- cur at different temperatures.  Line 3, with the smaller slope and k value will occur at the  lower temperature. 14.6 On a plot of ln k vs. 1/T, the slope is –E a  and the y-intercept is ln A, where E a  is activation energy  and A is the frequency factor. (a) If  E a (2) > E a (1) and A 1  = A 2 , the lines will have the same y-intercept, negative slope dir- ection, and the slope of line 2 will be steeper than the slope of line 1. (b) If A 2  > A 1  and E a (1) = E a (2), the lines will be parallel with the same negative slopes and  different y-intercepts. 207 (1) (2) 1/T ln k (1) (2) 1/T ln k
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
14   Chemical Kinetics Solutions to Black Exercises 14.7 (a) NO 2  + F 2      NO 2 F + F NO 2  + F    NO 2 F (b) 2NO 2  + F 2     2NO 2 F (c) F is an intermediate, because it is produced and then consumed during the reaction. (d) rate = k[NO 2 ][F 2 ] 14.9 The most likely transition state shows the relative geometry of both reactants and products.  It is  reasonable to assume that multiple bonds, with greater total bond energy, reain intact at the ex- pense of single bonds.  In the black-and-white diagram below, open circles represent the red  balls and closed circles represent the blue. 14.10 (a) A 2  + AB + AC     BA 2  + A + AC BA 2  + A + AC     A + BA 2  + C ____________________________ net:  AB + AC     BA 2  + C (b) A is the intermediate; it is produced and consumed.
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}