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Oxidación de los metales y propiedades periódicas
Introducción
La oxidación es una reacción química en la que un metal o un no metal cede electrones.
La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando
una especie química acepta electrones. Estas siempre se dan juntas, es decir, cuando
una sustancia se oxida, la otra se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por
esta razón, se prefiere el término general de reacciones rédox .(oxido-reducción)
P ropiedades periódicas Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en
un determinado s entido en el sistema periódico y permit e entender mejor el enlace de los
compuestos simples, así como la variación periódica detectada en las propiedades físicas
de los elementos químicos
 Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos
átomos vecinos. A umentan hacia abajo en un grupo, disminuyen a lo largo de un
periodo.
 Radio iónico, es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado
electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. En
general, aumentan al descender por un grupo y disminuyen a lo largo de un
periodo. Los cationes son menores que los respectivos átomos neutros y los
aniones son mayores .
 Potencial de ionización, Energía requerida para sacar un electrón de un átomo
neutro gaseoso en su estado basal. Al descender en un grupo, el potencial de
ionización decrecerá. En un periodo tiende a aumentar la e nergía de ionización.
− ¿
+ ¿ + e
¿
M
( g )
→ M
( g )
¿
 Electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par
de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad
entre átomos implicados en un enlace más polar será éste. Aumentan de izquierda
a derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo.
 Afinidad electrónica Energía liberada al aceptar un electrón un átomo neutro
gaseoso en su estado basal Crece a lo largo de un periodo.