Oxidaci\u00f3n de los metales y propiedades peri\u00f3dicas.docx - Oxidacin de los metales y propiedades peridicas Introduccin La oxidacin es una reaccin qumica

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Oxidación de los metales y propiedades periódicas Introducción La oxidación es una reacción química en la que un metal o un no metal cede electrones. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, la otra se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones rédox .(oxido-reducción) P ropiedades periódicas Son las propiedades que varían de forma gradual al movernos en un determinado s entido en el sistema periódico y permit e entender mejor el enlace de los compuestos simples, así como la variación periódica detectada en las propiedades físicas de los elementos químicos Radio atómico de un elemento es la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos vecinos. A umentan hacia abajo en un grupo, disminuyen a lo largo de un periodo. Radio iónico, es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano. En general, aumentan al descender por un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo. Los cationes son menores que los respectivos átomos neutros y los aniones son mayores . Potencial de ionización, Energía requerida para sacar un electrón de un átomo neutro gaseoso en su estado basal. Al descender en un grupo, el potencial de ionización decrecerá. En un periodo tiende a aumentar la e nergía de ionización. ¿ + ¿ + e ¿ M ( g ) → M ( g ) ¿ Electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste. Aumentan de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo. Afinidad electrónica Energía liberada al aceptar un electrón un átomo neutro gaseoso en su estado basal Crece a lo largo de un periodo.
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