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Fase2_Trabajo_Colaorativo.docx - A condiciones normales la...

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TERMODINAMICA 1. En un diagrama PV trace las trayectorias para cada uno de los siguientes procesos que ocurren en forma sucesiva en un sistema cerrado consistente en 2 moles de aire a condiciones estándar de presión y temperatura. Proceso 1: isobárico hasta duplicar la temperatura inicial Proceso 2: isotérmico hasta triplicar el volumen del estado inicial Proceso 3: isocórico hasta reducir la temperatura al valor del estado inicial Proceso 4: isotérmico hasta reducir el volumen al valor inicial. Solución: A condiciones normales, la presión y temperatura son las siguientes (se incluye también el volumen) P 1 = 1 atm;T 1 = 273 K V = 22,2 L Es posible hallar ahora el volumen uno. V 1 = 2 moles ( 22,2 L 1 mol ) = 44,8 L Encontraremos, presión, volumen y temperatura para cada proceso. Proceso 1 Isobárico entonces: P 1 = P 2 = 1 atm , la temperatura se duplique así que: T 2 = 2 T 1 = 2 × 273 K = 546 K Para calcular el volumen 2 usamos la Ley combinada de gases ideales a presión constante P 1 V 1 T 2 = P 2 V 2 T 1 Como P 1 = P 1 V 1 T 2 = V 2 T 1 V 2 = V 1 T 2 T 1
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V 2 = V 1 ( 2 T 1 ) T 1 V 2 = 2 V 1 = 2 ( 44,8 L )= 89,6 L Proceso 2: Como es un proceso isotérmico: T 2 = T 3 = 546 K Se triplica el volumen del estado inicial V 3 = 3 V 1 = 2 ( 44,8 L ) = 134,4 L Para calcular P3 nos apoyamos en la ley combinada de gases ideales.
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What students are saying

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    Kiran Temple University Fox School of Business ‘17, Course Hero Intern

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    Dana University of Pennsylvania ‘17, Course Hero Intern

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    Jill Tulane University ‘16, Course Hero Intern