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UNIVERSIDAD AUSTRAL DE CHILE INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS ESCUELA DE GEOLOGÍA QUIM-084 GUIA DE EJERCICIOS Nº2 Energía, Trabajo, Calor. Primera Ley de la Termodinámica, Termoquímica I. FUNCIONES MATEMATICAS a) Derivadas dx da = 0; dx ) ax ( d n = nax n-1 ; dx ) e ( d ax = ae ax dx x ln d = x 1 ; dx v u d = dx dv dx du ; dx uv d = dx vdu dx udv b) Integrales x dx ; ax adx ; vdx udx dx v u x ln dx x dx x 1 1 ; 1 n x dx x 1 n n ; x x e dx e ax ax e a 1 dx e II. Ejercicios: 1. Se deja caer un trozo de zinc de 5.0 g de masa en un vaso que contiene ácido clorhídrico diluido. Calcular el trabajo realizado por el sistema como resultado de la reacción. La presión atmosférica es 1.1 atm y la temperatura 23 ºC. Resp: -188 J 2. Una muestra de 6.56 g de argón ocupa 18.5 L a 305 K. (a) Calcular el trabajo realizado cuando el gas se expande isotérmicamente contra una presión externa de 7.7 kPa hasta que su volumen haya aumentado 2.5 L (b) Calcular el trabajo que podría realizarse si la expansión se hubiese hecho reversiblemente. Resp: (a) -19 J (b) -52.8 J 3. Se ha visto que el valor de la capacidad calorífica a presión constante para una muestra de una gas ideal varía con la temperatura de acuerdo con la expresión C p, m /(JK -1 ) = 20.17 + 0.4001 (T/K). Calcular Q, W, U y H para 1.00 mol cuando se incrementa la temperatura desde 0ºC hasta 100ºC, (a) a presión constante y (b) a volumen constante. Resp: (a) Q= H=14.9 x 10 3 J (b) Q= U = 14.1 x 10 3 J H=14.9 x 10 3 J. 4. - Un mol de gas ideal diatómico se comprime a partir de 1 atm y 25ºC hasta alcanzar un estado final de 5 atm y 25ºC, mediante tres procesos diferentes, mecánicamente reversibles, en un sistema cerrado.
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  • Winter '18
  • Elizabeth Rincon
  • Proceso adiabático, Oxígeno, Energía interna

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