Chapter16blackrw2 - 16 16.2 (a) (b) (c) 16.3 Acid-Base...

Info iconThis preview shows pages 1–3. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
16 Acid-Base Equilibria Visualizing Concepts 16.2 Plan .  The stronger the acid, the greater the extent of ionization. The stronger the acid, the  weaker its conjugate base. In an acid-base reaction, equilibrium will favor the side with the  weaker acid and base. Solve . (a) HY is stronger than HX. Starting with six HY molecules, four are dissociated; of six HX  molecules, only two are dissociated. Because it is dissociated to a greater extent, HY is  the stronger acid. (b) If HY is the stronger acid, Y  is the weaker base and X  is the stronger base. (c) HX and Y , the reactants, are the weaker acid and base. Equilibrium lies to the left, and  K c  < 1. 16.3 Plan .  Strong acids are completely ionized. The acid that is least ionized is weakest, and has the  smallest K a  value. At equal concentrations, the weakest acid has the smallest [H + ] and highest  pH. Solve . (a) HY is a strong acid. There are no neutral HY molecules in solution, only H +  cations and  Y  anions. (b) HX has the smallest K a  value. It has most neutral acid molecules and fewest ions. (c) HX has the fewest H +  and highest pH. 16.4 Plan .  The definition of % ionization is  . 100 ] HA [ ] H [ Initial × + Solve. (a)  Curve C shows the effect of initial concentration on % ionization of a weak acid. (b) The % ionization is inversely related to initial acid concentration; only curve C shows a  decrease in % ionization as acid concentration increases. 16.6 Plan .  Write the molecular formula so we can count the correct number of valence electrons. Use  the atom connectivity shown to draw the Lewis structure.       Solve . (a) The molecular formula is (CH 3 ) 2 NH, or C 2 H 7 N. The number of valence electrons is 2(4)  + 7 + 5 = 20 e , 10 e  pr. (b) The compound is an amine. It is an ammonia molecule where two H atoms have been  replaced by CH 3  groups. 241
Background image of page 1

Info iconThis preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full DocumentRight Arrow Icon
16   Acid-Base Equilibria Solutions to Black Exercises 16.7 Plan .  Evaluate the interactions of Na +  and X  with H 2 O. Solve .  Na +  does not affect the [H + ] or [OH ] of an aqueous solution. It is a “negligible” acid in  water (which can be thought of as the conjugate acid of the strong base NaOH). X  is the conjugate base of HX. It is not a negligible base in water, because we see from the  diagram   that   one  X   has   gained   an  H +   to   form   HX.   In   this   solution,  H 2 O   acts   as the Brønsted acid, according to the hydrolysis equilibrium:  O(l) H       (aq) X 2 + -     (aq). OH       HX(aq) - + The missing ion is OH (aq). According to the equilibrium reaction, the number of HX molecules 
Background image of page 2
Image of page 3
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

This note was uploaded on 03/21/2008 for the course CHEM 102 taught by Professor Todd during the Spring '08 term at UNC.

Page1 / 21

Chapter16blackrw2 - 16 16.2 (a) (b) (c) 16.3 Acid-Base...

This preview shows document pages 1 - 3. Sign up to view the full document.

View Full Document Right Arrow Icon
Ask a homework question - tutors are online