LEYES DE LOS GASES iNFORME.docx - UNIVERSIDAD TCNICA DE...

Info icon This preview shows pages 1–4. Sign up to view the full content.

View Full Document Right Arrow Icon
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERÍA EN ALIMENTOS LABORATORIO DE QUÍMICA CARRERA: Ingeniería en Alimentos ASIGNATURA: Fundamentos de química NIVEL: Primero PARALELO: “A” DOCENTE: Ing. Giovanna Castillo AUXILIAR DE LABORATORIO: Ing. Tatiana Ortiz ESTUDIANTE: Jonathan Montoya PRACTICA N°: 6 TEMA: LEYES DE LOS GASES OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL - Conocer las leyes de los gases y sus diferencias OBJETIVOS ESPECIFICOS - Verificar el cumplimiento de las leyes de los gases, así como de sus ecuaciones. - Identificar las propiedades de los gases y la fuerza que atracción que existe entre ellas. DATOS Y RESULTADOS GRÁFICA N°1. Ley de Boyle.
Image of page 1

Info icon This preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
0.67 2.11 0 2 4 6 8 10 12 volumen (mL) Presión (atm) Cálculos: Ley de Boyle. Datos. Volumen (jeringa) 1= 10 mL presión 1= 0.676 Volumen 2 = 302 mL presión 2 = ? 1 = ¿ P 2 V 2 P 1 V ¿ 10.5 m.s.n.m 1 mmHg 2580 m.s.n.m x = 245,71 mmHg 245.71 mmHg 1atm 760 mmHg X = 0.323 atm Presion1 => P 1 = 1 atm – 0.323 atm = 0.676 Presion2 => P2= 0.676 atm 10 mL 3.2 ml = 2.112 atm
Image of page 2
270 280 290 300 310 320 330 340 350 360 21 22 23 24 25 26 27 28 Temperatura(°K) volumen(mL) Cálculos: Ley de Charles. DISCUSIÓN: En base a los resultados obtenido, en la práctica de Boyle al graficar el volumen de un gas con la presión que se ejerce sobre este a una temperatura constante pudimos observar que a mayor presión el volumen del gas disminuía esto se debe a que cuando se tapa el orificio de la jeringa y se ejerce una mayor presión sobre el émbolo vemos como se disminuye el volumen de la jeringa, mientras que cuando la jeringa tenía su volumen original de 10 mL su presión disminuía. En la práctica de Charles como la Ley de Gay Lussac. La ley de Charles indica que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante, su fórmula es V1 / T1 = V2 / T2, por otra parte, la ley de Gay Lussac señala que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante, su fórmula es P1 / Datos.
Image of page 3

Info icon This preview has intentionally blurred sections. Sign up to view the full version.

View Full Document Right Arrow Icon
Image of page 4
This is the end of the preview. Sign up to access the rest of the document.

{[ snackBarMessage ]}

What students are saying

  • Left Quote Icon

    As a current student on this bumpy collegiate pathway, I stumbled upon Course Hero, where I can find study resources for nearly all my courses, get online help from tutors 24/7, and even share my old projects, papers, and lecture notes with other students.

    Student Picture

    Kiran Temple University Fox School of Business ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    I cannot even describe how much Course Hero helped me this summer. It’s truly become something I can always rely on and help me. In the end, I was not only able to survive summer classes, but I was able to thrive thanks to Course Hero.

    Student Picture

    Dana University of Pennsylvania ‘17, Course Hero Intern

  • Left Quote Icon

    The ability to access any university’s resources through Course Hero proved invaluable in my case. I was behind on Tulane coursework and actually used UCLA’s materials to help me move forward and get everything together on time.

    Student Picture

    Jill Tulane University ‘16, Course Hero Intern